C．Cl－离子的结构示意图：【答案】A 【解析】 【详解】
D．乙烯的结构式：C2H4
A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：
，A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：
，B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：答案选A。 【点睛】
，故D错误。
，其结构式中需要用短
注意比例模型和球棍模型区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。尤其要注意原子半径的相对大小。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了15，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？ 【答案】40% 1:3 【解析】 【详解】
（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol， N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始(mol) 2 6 0
变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
(2?x)?(6?3x)?2x4?，解得x=0.8；
853?0.8?100%?40%。 氢气的平衡转化率?(H2)?6根据题意，有
（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol
n(混合气体)=n(水)=8.96L?0.4mol；
22.4mol/L16.2g?0.9mol；
18g/mol依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。22．实验室需要配制0.50 mol· （1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 （3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒人烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀、装瓶。
【答案】 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6
加速NaCl溶解 玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管 【解析】 【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；
左盘 搅拌，
（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；
（3）①由于最小砝码为5g，则称量时砝码质量为10g，游码的质量为4.6g，因此游码应该为
；
②用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则，所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘； （4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
（6）定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 【点睛】
本题主要是考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。
⑴气体A所含元素在周期表中的位置是：______。D的电子式为______。 ⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应④的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______。 【答案】第三周期，ⅦA族 【解析】 【分析】
由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐酸，反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应②为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。 【详解】
（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
＋
－
（2）反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO，故答案
＋－
为：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO；
（3）反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e—，用单线桥表示电子转移的方向和数目为【点睛】
由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）：
，故答案为：
。
（1）B中所含官能团名称是____和____。 （2）G生成H的反应类型是____。
（3）D生成E的化学方程式为____；实验室由D和F制备J的化学方程式为____。 （4）G的结构简式为____；I的结构简式为____。
碳碳双键 羧基 加聚反应 2CH3CH2OH 【答案】（或加成聚合反应）+ O2
2CH3CHO + 2H2O CH3COOH
+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O CH3COOCH=CH2
【解析】根据C的分子式可知C为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙醇与氧气发生氧化反应生成E为乙醛，乙醛与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成F为乙酸，G为H的单体，根据G及H的结构简式可知G为CH3COOCH=CH2，故乙酸、乙醇及氧气在催化剂作用下反应生成CH3COOCH=CH2和水，根据H与D发生取代反应生成I和J，且J为聚合物，故可知I为
，J为乙酸乙酯。（1）B为
，所含官能团名称是碳碳双键和羧基；（2）G生成H是CH3COOCH=CH2在催化剂催化下发生
加聚反应生成，反应类型是加聚反应或加成聚合反应；（3）D生成E是CH3CH2OH在催化剂作