【解析】 【详解】

（1）0～50s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；

（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol×100%＝30%；

（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H2

2NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92 kJ/mol，因此生

成1molNH3过程中的热量变化为0.5×92 kJ＝46 kJ，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；

（4）a．降低温度，反应速率减慢，

a错误；b．增大压强，反应速率加快，b正确；

c．恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误； e．及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。 答案选b；

（5）a．使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确； b．反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；

c．反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；

d．250～350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误； 答案选d。 【点睛】

本题主要是考查了化学反应速率和化学平衡的相关计算与判断，题目难度不大，易错点是压强对反应速率的影响变化规律。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。下列结论正确的是 A．浅黄色沉淀可能是S B．溶液X中一定含有Fe3+ C．溶液X的溶质可能是FeBr2

D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3 【答案】C 【解析】

A. 向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，浅黄色沉淀可能是溴化银，不可能是S，A错误；B. 过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明反应后有铁离子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此溶液X中不一定含有Fe，B错误；C. 根据以上分析可知溶液X的溶质可能是FeBr2，C正确；D. 铁离子氧化性强于碘离子，不存在FeI3这种物质，D错误，答案选C。

2．以下是反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】

按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值； 【详解】

υ(A)=按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，

=

mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，

B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

3+

υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225 mol/(L·s)，因此反应速率最大的是

υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确； 答案选A。

3．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H= + (a-b)kJ ? mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(a?b) kJ热量，A项错误；

B. 反应热△H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ ? mol-1，B项正确； C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；

D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收a kJ能量，D项错误； 答案选B。

4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C 叙述Ⅰ 酸性：HCl＞H2S 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈D 紫红色 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；

B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；

B．B

C．C

D．D

I－还原性强于Cl－ 叙述Ⅱ 非金属性：Cl＞S 构成原电池且铁作负极 NaCl固体可导电