B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；
C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误； D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。 答案选B。 13．C 【解析】 【详解】
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A正确； B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确； 故答案为C。 【点睛】
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。 14．D 【解析】
“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。 15．C
【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；
A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性； 16．B
【解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.２５ mol·L-1，小于实际A的浓度变为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大
体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。 17．C 【解析】 【分析】
“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，则有机反应的产物只有一种。 【详解】
只有反应物分子的原子全部进入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋
催化剂O2????2
的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，
故选C。 【点睛】
本题考查有机物反应特点，侧重合成反应及反应产物分析的考查，注意把握常见有机反应的特点，明确合成过程中原子利用率为解答的关键。 18．A
【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。 详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图
，X、Y为短周
，X、Y
期元素，X、Y分别为Mg、O元素。A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。 19．C 【解析】 【分析】 【详解】
正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是
正确的。答案选C。 20．C
【解析】分析：根据物质的组成判断耗氧量，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+）mol，据此计算1体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答。
详解：根据反应CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，设甲烷和乙烯的体积分别为x、y，得
，解得
，则则甲烷和乙烯的体积比为3：2，答案选C。
点睛：本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．C4H8O2 CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH 【解析】(1)标况下17.92L氧气的物质的量为：n(O2)=
17.92L=0.8mol；浓硫酸增重的为水的质量，
22.4L/mol14.4gH2O的物质的量为：
14.4g=0.8mol；其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol，有机物燃烧生成的二氧化
18g/mol碳的物质的量为：
17.6g=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，减少的
44g/mol6.4g=0.4mol，与反应生成
16g/mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=
的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol，其中的n(C)=0.4mol，有机物含氧原子的物质的量为：
n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n(有机)：n(C)：n(H)：n(O)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2，因此化学式为C4H8O2，答：该有机物分子式为C4H8O2； (2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则A的结构简式为CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，答：A所有可能的的结构简式CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．2Fe＋3Br2===2FeBr3
＋Br2
＋HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉
淀生成 有溴化氢生成 液体变橙色 反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中 否 挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应 下 不溶于水 密度比水大 【解析】 【详解】
（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成
溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋
Br2＋HBr；
（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；
（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；
（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；
（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能
CH2OH(CHOH)4CHO?2CH3CH2OH+2CO2↑ 100mL血液中约含葡萄糖80—100mg 温室效应加剧 【解析】 【分析】
A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解B是CO2，生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，所以A是水。 【详解】
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。
（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。 （3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO?2CH3CH2OH＋2CO2↑。
（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。 （5）CO2含量上升，容易引起温室效应。 【点评】
该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 30% 46 A b d
发酵发酵