③在10?20 mm内NH3&度变化的原因可能是 (填字母）。25 min时改变的条件是 。 A.加了催化剂

B.降低温度 C.增加NH3的物质的量

(3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是 。

A.控制温度（773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率 B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

28. (15分)铅是一种用途广泛的金属。回答下列问题: (1)铅与碳同主族，铅的原子序数是 。

(2)以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbS04等）为原料制备三盐（3PbO . PbS04 ? H20) 的工艺流程如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4) = l. 82Xl0，Kfp(PbC03) = 1.46Xl0；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

①转化步骤中加入Na2C03的目的是 ，滤液②中循环利用的物质主要是 。 ②已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,某次生产投料100 t,生产结束后得到纯净的盐58.08 t。则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为 。

(3)水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)、 Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在 ，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是

-2-2+

+

-8

-13

- 13 -

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如上右图所示。阴极电极反应式是 极中加入PbO发生反应的离子方程式是 。 35.[化学 选修3:物质结构与性质](15分）

氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。回答下列问题：

(1)基态砷原子中能量最高的能级为 ，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是 。

(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3— N2H4+ NaCl + H20,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃,113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 V、 -33.5℃。 ①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

。

。

，电解一段时间后向阴

②队氏中氮原子的杂化轨道类型为 ，H20的分子构型为

③NH3、H20两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是

，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是 。

(3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有 。 A.离子键

B.极性键

C.配位键

D.tt键

(4)由氮、铂（P t)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 36.

[化学——选修5:有机化学基础](15分）

，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为 g/cm.

3

以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下：

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(1)A的名称是

，H中含有的官能团的名称是 。

(2)②的反应类型是 ，⑤的反应类型是 。 (3)G的分子式是C5H802，其结构简式是 (4)第③步反应的化学方程式是 。 (5)F的同分异构体满足下列条件： a.苯环上有3个取代基

b.能与FeCl3发生显色反应 c. 1 mol F能与2 mol NaOH反应其

中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为9 : 2 : 2:1的有机物的结构简式是 。 (6)结合题中信息，以甲苯和HC=CNa为原料合成的剂任选）。

路线为 。 (无机试

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