普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试——化学

（王后雄终级押题卷1)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127

7.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B. C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体 8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下 B.用向上排空气法可以收集NO气体 C.用pH试纸测定氯水的pH

D.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别

9.苯甲醇是重要的化工原料。下列有关苯甲醇的说法错误的是 A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛 D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去 10.下列叙述正确的是

A.28 g氮气与32 g氧气中，含有相同的质子数 B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同

C. 1 mol —0H 与 1 mol 〇H，中子数比为 1:1

2

18

-

- 1 -

D.1 mol环丙烷与1 mol丙烯，共价键数目不同

11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。下列说法正确的是 A.离子交换膜属于阴离子交换膜 B.该原电池的负极有氢气生成

C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H+8e=CH4+2H20 D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸

12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y能生成无色无味的两种气体，R原 子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。下列推断正确的是 A.这四种原子中，Y原子的半径最大 B. Y与X组成的化合物均溶于水显酸性 C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质 D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定

13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图像如图所示。下列有关说法中正确的是 A.曲线II符合(NH4)2Fe(S04)2溶液的pH随温度变化 B.(NH4)2Fe(S04)2溶液显酸性的原因只是由于NH4+的水解 C. 20℃时，（NH4)2Fe(S04)2溶液中由水电离的 c(OH)水= 10 mol ? L

D. (NH4)2Fe(S04)2溶液中 c(NH4)=2c(Fe)

26.(14分）已知草酸（H2C204)是一种二元弱酸。某研究人员将纯净的FeC204 ? 2H2O放在一个可称量的装置中加热灼烧，固体质量随温度变化而变化，测得数据如下:

回答下列问题：

(1)将纯净的Na2C2O4晶体溶于水后溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”）性，判断的理由是 (用离子方程式表示）。

(2)400 ℃所得样品是黑色粉末，将其隔绝空气冷却后溶于稀硫酸中，再加入KSCN溶液，现象是

；经浓缩、冷却，有一种常见的晶体析出，该晶体的化学式为 。

+

2+

-1

--3

+

-

(3)取600 ℃所得样品将其隔绝空气冷却后溶于过量的稀硫酸中，再加入适量400℃所得隔

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绝 空气的冷却物来调节溶液pH至PH = 4,此时析出的沉淀的化学式是 _ ；该金属阳离子此时在溶液中残留的浓度是 (一般认为金属阳离子的浓度小于0.01 mol/L时开始沉淀，浓度小于10.5 mol/L时该离子沉淀完全；已知：Ksp[Fe(OH)3] = 4. 0X10 ;Ksp[Fe(OH)2] = 8.OXl0)

(4)写出1000℃所得样品与铝粉共热的反应方程式 。

27.(14分)碘酸钙[Ca(I03)2]是一种优良食品添加剂，可补充碘源和钙源。以氯酸钾和碘为原料制备碘酸钙，其工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)反应I的离子方程式为 ，若氯酸钾过量，则可能产生的气体是

(填化学式），该反应控制温度约为85℃,温度过低，对制备碘酸钙的影响是 。 (2)反应I生成KI03 ? HI03，为了确保反应II中只有KI03与氯化钙反应，在加入氯化钙之前必需进行的操作是 。

(3)检验反应II中是否有12的方法是 。

(4)取样品溶于蒸馏水配制溶液，加入适量的HC104和KI溶液，充分反应后，生成碘单质，则该反应的化学方程式为 。（不考虑HClO4的氧化性）

(5)若某温度下，Ca(I03)2的溶解度为0.195 g，则该温度K3p[Ca(I03)2]为 。 28.(15分)“碳”工业涉及碳的化合物的应用或制备。研究碳或碳的化合物的化学反应有较好的应用价值。回答下列问题：

(1)用焦炭还原氧化铁是工业冶炼铁的主要方法。已知：

(2)在一定压强（用p总表示）下，向某体积可变的恒压密闭容器中加入1 mol C02与足量的碳，发生反应ii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

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①660℃时容器体积恰为1 L,若向平衡体系中再充入一定量按V(C02) : V(CO) =5 : 4的混合气体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”）移动。此温度下，该反应的平衡常数K为

(保留两位有效数字）。

。 [气体分压(p分)=气体

②800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为

总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s) +2N0(g)=N2(g)+C02(g)。某研究小组向某2 L密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO,保持温度和体积不变，反应过程（0?15 min)中NO的物质的量随时间变化如下左图所示。

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a.固体碳的质量不发生变化 b. 22?(NO)正??(N2)逆 c.容器中气体的压强保持不变 d. c(N2)/c(CO2)保持不变

②从反应开始到10 min时，以NO表示的平均反应速率= 。NO的平衡转化率为 。 ③固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如上右图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分） K、Cr、Cu是常见的金属元素。回答下列问题：

。

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