即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入稀盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入稀盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg和Al的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。

10.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

2＋

3＋

下列说法正确的是( )

A.滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B.样品中Fe元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V＝896

解析：选B。因为硫酸足量，滤液A中不含Cu，且只有金属Cu不与H2SO4反应，所以滤渣3.2 g为金属铜，物质的量为0.05 mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05 mol；滤液A中加入足量NaOH溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2 g为Fe2O3。生成的滤渣3.2 g是铜，金属铜可以和Fe反应，所以滤液A中一定不含Fe，则滤液A中含有的阳离子为Fe、H，A错误；Fe元素的物质的量为

3.2 g－1

－1×2＝0.04 mol，其质量为0.04 mol×56 g·mol

160 g·mol

3＋

3＋

2＋

＋

2＋

3＋

2＋

＋

＝2.24 g，B正确；根据B项分析可知铁元素质量为2.24 g，而合金样品质量为5.76 g，所以CuO的质量不超过5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C错误；最后滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol，含H 0.08 mol，其中部分H生成氢气，另外的H和合金中的O结合成水，由于合金中氧元素的物质的量为5.76 g－3.2 g－2.24 g＋

＝0.02 mol，全转化为H2O需消耗H 0.04 mol，所以硫酸中生成H2－1

16 g·mol的H的物质的量为0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，即生成0.02 mol H2，标准状况下体积为448 mL，D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

11.(10分)(2017·高考海南卷)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

＋

＋

＋

2－

＋

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硼镁泥的主要成分如下表：

MgO 30%～40% 回答下列问题： (1)“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 。(写化学式) (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、________________________________________________________________________

。

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)分离“滤渣3”应趁热过滤的原因是____________________________________ 。

解析：(1)该工艺流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2。(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe氧化成Fe，氧化镁的作用是调节pH，使Al和Fe以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe和Al。(3)除杂除去的是Fe和Al，因此检验“除杂”基本完成检验滤液中是否存在Fe就行，方法是取少量滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全。(4)趁热过滤是为防止MgSO4·7H2O结晶析出。

答案：(1)H2SO4 SiO2

(2)将Fe氧化为Fe 调节溶液pH，使Fe、Al以氢氧化物的形式沉淀除去 (3)取少量滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全

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2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

2＋

3＋

SiO2 20%～25% FeO、Fe2O3 5%～15% CaO 2%～3% Al2O3 1%～2% B2O3 1%～2% (4)防止MgSO4·7H2O结晶析出

12.(8分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。

A.热分解法 B.热还原法 C.电解法

②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________________________________________________ ；反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________。

(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________________。 ②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是 。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________________

________________________________________________________________________； 写出HClO的结构式： 。

解析：(1)若甲、乙是两种常见金属，和水反应生成丙，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙是氢气。

①甲和水反应生成的产物中除丙(氢气)外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则是氢氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。

②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁，铁

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高温

和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

(2)①若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

②气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。 ③氯水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸

钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓HClO溶液。

高温

答案：(1)①C ②第四周期Ⅷ族 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 (2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

③2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca＋2Cl＋2HClO＋CO2 H—O—Cl

13.(10分)(2019·北京海淀区高三模拟)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下：

2＋

－

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)如表所示：

金属离子 Fe Fe Zn 2＋2＋3＋－1

开始沉淀的pH 1.1 5.8 6.4 沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.0 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有适当提高酸的浓度、 (填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe、H反应外，另一主要反应的化学方程式为_______________________________________________________

3＋

＋

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