12¡¢ÎÞ»ú»¯Ñ§ÍòÌâ¿â(Ìî¿ÕÌâ)(7-9) ÏÂÔØ±¾ÎÄ

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40£®ÒÑÖª 298 KʱŨ¶ÈΪ 0.01 mol¡¤LµÄijһԪÈõËáµÄpH ֵΪ 4.00 £¬Ôò¸ÃËáµÄÀë½â³£Êý Ka Ϊ ¡£µ±°Ñ¸ÃËáÈÜҺϡÊÍºó£¬ÆäpH Öµ½«±ä £¬Àë½â¶È

¦Á½«±ä £¬Ka Öµ½« ¡£** 41£®Èô´×ËáÈÜÒºÓë´×ËáÄÆÈÜÒºµÈÌå»ýÏà»ìºÏ£¬Óûʹ»ìºÏÈÜÒºµÄ pH ֵΪ4.05ʱ£¬ ¸Ã»ìºÏÈÜÒº

ÖÐËáºÍÑεÄŨ¶È±È½üËÆÎª ¡£(Ka HAc=1.76¡Á10)*** 42£®ÒÑÖª KNH£½1.8¡Á10£¬KHAc=1.75¡Á10 ¡£Èô°Ñ 10 ml 0.40 mol¡¤LµÄHAcºÍ 10 ml

3

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0.40 mol¡¤LµÄNaOHÈÜÒºÏà»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºµÄ pH ֵΪ £»Èô°Ñ10 ml 0.20 mol¡¤L°±Ë®Óë10 ml 0.10 mol¡¤LµÄÑÎËáÏà»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºµÄpHֵΪ ¡£

** 43£®KHAc=1.75¡Á10£¬Ôò0.50 mol¡¤LHAcµÄµçÀë¶È¦ÁΪ ¡£** 44£®ÒÑÖªKsp

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(CaF2) = 4.0¡Á10

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mol¡¤L £»CaF2 µÄÈܽâ¶ÈΪ mol¡¤L¡£** 45£®ÒÑÖª Ksp

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(Ag2CrO4) = 2.0¡Á10

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¡£Èô[Ag]=2.0¡Á10£¬ÔòÓëÖ®´ï³ÉƽºâµÄ[CrO4] £½

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2£­ mol¡¤L£»Èô[CrO4] = 2.0¡Á10 mol¡¤L £¬ÔòÓëÖ®´ï³ÉƽºâµÄ [Ag]£½ mol¡¤L¡£ ** 46£®ÔÚ´¿Ë®ÖÐCr(OH)3 ±¥ºÍÈÜÒºµÄ [Cr] £½1.236¡Á10 Ksp

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mol¡¤L £¬ÔòÆäpHֵΪ £¬

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(Cr(OH)3) = ¡£ÈôÔÚ

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pHֵΪ 7 µÄÖÐÐÔÈÜÒºÖÐCr(OH)3 µÄÈܽâ¶ÈΪ

mol¡¤L ¡£*** 47£®ÔÚCaCO3(Ksp= 2.8¡Á10)¡¢CaF2(Ksp= 4.0¡Á10

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)¡¢Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.0¡Á10

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ЩÎïÖʵı¥ºÍÈÜÒºÖУ¬CaÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óÖÁСµÄ˳ÐòΪ ¡£*** 48£®ÒÑÖªAgOH¡¢Sn(OH)2¡¢Al(OH)3 µÄKsp·Ö±ðΪ£º2.8¡Á10¡¢1.4¡Á10

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¡¢1.3¡Á10

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ÔòËüÃDZ¥ºÍÈÜÒºµÄpH ÖµÓÉСµ½´óµÄ˳ÐòΪ £º ¡£*** 49£®ÒÑÖª Ksp

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(PbCrO4) = 2.8¡Á10

£­13

£¬Ksp

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(PbI2) = 7.1¡Á10

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£¬Èô½« PbI2 ³Áµíת»¯ÎªPbCrO4

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96»¶Ó­ÏÂÔØ

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50£®ÒÑÖªKsp

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(Ag2CrO4) = 2.0¡Á10

£­12

£¬Ksp

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(AgCl) = 1.56¡Á10

£­10

¡£ÔÚº¬ÓÐAg2CrO4³ÁµíµÄÌåϵÖÐ

¼ÓÈë NaCl ÈÜÒº£¬¿É¹Û²ìµ½ µÄÏÖÏó£¬ Æä±ä»¯µÄ·´Ó¦Ê½Îª £¬ ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý K£½ ¡£*** 51£®ÒÑÖª0.10 mol¡¤L HCN µÄµçÀë¶È¦ÁΪ0.010 % £¬ÔòÆäµçÀë³£ÊýKHCNΪ ¡£ ** 52£®ÒÑÖª£ºKb (NH ¡¤ HO) £½1.8¡Á10 £¬Ka (HAc) £½1.8¡Á10 £¬°´ pH ÖµÓÉ´óÖÁСÅÅÁÐÒÔÏÂÈÜ

3

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Òº£¨ÓÃÐòºÅÅÅÁУ© ¡£** ¢Ù 0.05 mol¡¤L NH4Cl ºÍ 0.05 mol¡¤L NH3 ¡¤ H2O »ìºÏÒº ¢Ú 0.05 mol¡¤L NaAc ºÍ 0.05 mol¡¤L HAc»ìºÏÒº

¢Û 0.05 mol¡¤L HAc ¢Ü 0.05 mol¡¤L NH3 ¡¤ H2O ¢Ý 0.05 mol¡¤L HCl ÈÜÒº ¢Þ 0.05 mol¡¤L NaOH ÈÜÒº 53£®ÒÑÖª·´Ó¦£º H3O £« NH3 £½ NH4 £« H2O £» H2S £« S £½ HS £« HS NH4 £« HS £½ H2S £« NH3 £» H2O £« O £½ OH £« OH

¸ù¾ÝËá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛ£¬ÉÏÊö¸÷¼îÇ¿¶È¼õС˳ÐòµÄÅÅÁÐΪ £» ÉÏÊö¸÷ËáÇ¿¶È¼õС˳ÐòµÄÅÅÁÐΪ ¡£****

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54£®ÔÚ C3H7COO £¬OH £¬NH2 £¬CH3COO £¬C2H5COO ÖÐ £¬×îÇ¿µÄ¼îÊÇ £» ×îÈõµÄ¼îÊÇ ¡£** 55£®¸ù¾ÝËá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛ£¬ÁòËáÔÚË®ÖеÄËáÐÔ±ÈËüÔÚ´×ËáÖеÄËáÐÔ £»Çâ·úËá ÔÚҺ̬´×ËáÖеÄËáÐÔ±ÈËüÔÚÒº°±ÖеÄËáÐÔ £»°±ÔÚË®ÖеļîÐÔ±ÈËüÔÚÇâ·ú

ËáÖеļîÐÔ £»ÏàͬŨ¶ÈµÄ¸ßÂÈËáºÍÏõËáÔÚË®ÖеÄËáÐÔʵ¼ÊÎÞ·¨±È½Ï£¬ÕâÊÇÒòΪ´æÔÚ Ð§Ó¦¡£*** 56£®Í¬Àë×ÓЧӦʹÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâ¶È £»ÑÎЧӦʹÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâ¶È £»ºóÒ»ÖÖЧӦ½ÏǰһÖÖЧӦ ¡£* 57£®ÔÚ NH3 £¬Cu £¬HCO3 £¬Cl ËÄÖÖ·Ö×ÓºÍÀë×ÓÖУº ¼ÈÊÇÖÊ×ÓËáÓÖÊÇÖÊ×Ӽ

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ËüµÄ¹²éîËáÊÇ £¬ËüµÄ¹²éî¼îÊÇ £» ¼ÈÊÇ·Ò×˹¼îÓÖÊÇÖÊ×Ó¼î £» ÊÇ·Ò×˹Ëᵫ²»ÊÇÖÊ×ÓËá £» ÊÇÖÊ×ÓËᵫ²»ÊÇ·Ò×˹Ëá¡£*** 58£®ÓûÏ´µÓгÁµíµÄ CaC2O4 £¬ÈôÓÃ100 ml ˮϴ£¬½«»áÈÜʧ ¿Ë£¬ÈôÓà 100 ml 0.01 mol ¡¤ L (NH4)2C2O4 Ï´£¬½«»áÈÜʧ ¿Ë£¬Òò´ËӦѡÔñ Ï´µÓ CaC2O4 ¡££¨ÒÑÖª£ºKsp CaC2O4 £½ 1.6¡Á10 £¬CaC2O4 µÄʽÁ¿Îª 128 ¡£¼Ù¶¨ÔÚÏ´µÓʱ£¬ CaC2O4 Èܽâ´ï±¥ºÍ£¬²¢²»¿¼ÂÇ (NH4)2C2O4 µÄË®½â¡££©*** 59£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖУº CO £¬CO2 £¬HCO3 £¬H2CO3 £¬H2O £¬NH3 £¬N2 £¬SCN £¬HAc £¬ÔÚ

BCl3£¨ÒºÌ¬£©ÖУ¬¿É×÷ΪÖÊ×ÓËáµÄÓÐ £» ¿É×÷Ϊ·Ò×˹¼îµÄÓÐ ¡£*** 60£®ÏÂÁÐÀë×ӺͷÖ×ÓÔÚË®ÖУº [Al (H2O)6] £¬HS£¬CO3 £¬H2PO4 £¬NH3 £¬HSO4 £¬ NO2 £¬HCl £¬Ac £¬OH £¬H2O £¬ÊôÓÚÖÊ×ÓËáµÄÓÐ £»

ÊôÓÚÖÊ×Ó¼îµÄÓÐ £»¼ÈÊÇÖÊ×ÓËáÓÖÊÇÖÊ×Ó¼îµÄÓÐ ¡£** 61£®ÒÑÖª£ºKa HCN£½ 6.2¡Á10

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Ka 2£½6.3¡Á10 £¬Ka 1£½4.2¡Á10

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¢Ù 0.10 mol ¡¤ L NaCN ÈÜÒº ¢Ú 0.10 mol ¡¤ L NH4CN ÈÜÒº ¢Û 0.80 mol ¡¤ L NaH2PO4 ÈÜÒº ¢Ü 0.60 mol ¡¤ L Na2HPO4 ÈÜÒº ¢Ý 1.0 mol ¡¤ L Na3PO4 ÈÜÒº *** 62£®Ëá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛÈÏΪ£¬Ëá¼î·´Ó¦µÄ·½ÏòÊÇ Óë ·´Ó¦Éú³É ºÍ ¡£** 63£®ÔÚ 0.100 mol ¡¤ L H2SO4 ºÍ 0.100 mol ¡¤ L NaHSO4 Á½ÖÖÈÜÒºÖУ¬SO4Àë×ÓŨ¶ÈСµÄ

ÊÇ ÈÜÒº£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ ¡£**

64£®ÒÑÖª Ka HF £½7.2¡Á10 £¬Ôò 0.040 mol ¡¤ L NaF ÈÜÒºµÄ [OH]£½ £¬ Æä pH £½ ¡£**

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65£®PbF2 µÄKsp£½ 7.12¡Á10 £¬ÔòÆäÈܽâ¶Ès £½ mol ¡¤ L¡£** 66£®¸ù¾ÝËá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛ£¬Ë®ÊÇ £¬H3O µÄ¹²éî¼îÊÇ £¬OH¹²éîËá

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67£®Ä³ÎïÖÊÄܹ»ÐÎ³É Å¨¶ÈµÄÈÜÒº£¬Ôò¿É˵¸ÃÎïÖÊÊÇ¡°Äܹ»Èܽ⡱µÄ£»¶øÔÚÈÜÒº

ÖУ¬¼ÓÈë³Áµí¼Áºó£¬±»³ÁµíµÄÀë×ÓÔÚÈÜÒºÖеIJÐÁôÁ¿Ð¡ÓÚ Ê±£¬ ½Ð×ö¡°³ÁµíÍêÈ«¡±¡£**

68£®ÒÑÖª Kb NH£½1.8¡Á10 £¬10 ml 0.10 mol ¡¤ L NH3 ¡¤ H2O Óë 10 ml 0.10 mol ¡¤ L NH3Cl

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ÈÜÒºµÄ pH Öµ·Ö±ðΪ ºÍ £¬¶øËüÃǵĻìºÏÈÜÒºµÄ pH ÖµÔòΪ ¡£**

69£®Ëá¼î ÀíÂÛÈÏΪ£¬HCO3 ¼ÈÊÇËáÓÖÊÇ¼î £¬Æä¹²éîËáÊÇ £¬¹²éî¼î

ÊÇ ¡£* 70£®ÒÑÖª£º Ka (HAc) £½1.8¡Á10 £¬Ôò20 ml 0.20 mol ¡¤ L HAc ºÍ 20 ml 0.20 mol ¡¤ L

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NaOH ÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÈÜÒºµÄ pH ֵΪ ¡£**

71£®½«MgCl2 ¼ÓÈëµ½ NH3 Ë®ÖУ¬½«Óа×É«³Áµí²úÉú£¬ÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿µÄ NH4Cl ŨÈÜÒº£¬°×É«³Áµí

Èܽ⡣ÉÏÊö±ä»¯µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ £¬ ÕâÊÇ Ð§Ó¦×÷ÓõĽá¹û¡£***

72£®[Al (OH)3(H2O)3] µÄ¹²éî¼îÊÇ £¬¹²éîËáÊÇ ¡£

Òò´ËËüÊÇ ¡£*** 73£®°±Ë®ÖмÓÈëNH4Cl ºó£¬pH Öµ £¬µçÀë¶È¦Á £»ÔÙ¼ÓˮϡÊÍ£¬ pH Öµ £¬µçÀë¶È¦Á ¡££¨ÌîÔö´ó¡¢¼õС»ò²»±ä£©***

74£®ÔÚ0.10 mol ¡¤ L NaAc ÈÜÒºÖмÓÈë1µÎ·Ó̪ÊÔÒº£¬ÈÜÒº³Ê É«£»µ±°ÑÈÜÒº¼ÓÈÈÖÁ

·ÐÌÚ£¬ÈÜÒºµÄÑÕÉ«½« £¬ÕâÊÇÒòΪ ¡£**

75£®ÈÜÒºÏÔËáÐÔµÄËáʽÑÎÊÇ £¬ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔµÄËáʽÑÎÊÇ ¡£ £¨¸÷¾ÙÒ»Àý£©* 76£®Ê¹100 ml ´¿Ë®µÄpH ÖµÓÉ7½µÎª4£¬Ðè¼ÓÈë0.10 mol ¡¤ L HCl ml¡££¨ºöÂÔ

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