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（七） 溶液与胶体
1．已知水的 Kf ＝1.86 K · kg · mol，若尿素水溶液的凝固点是 －0.372℃，则此溶液的
质量摩尔浓度是 mol · kg。** 2．向 15 ml 浓度为 6.0 mol · L的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为
mol · L。*
3．一瓶 HNO3 溶液的标签上写有：“ HNO3 分子量：63.0 ， 密度1.42 g · cm， 质量分数：70.0％ ” ，其物质的量浓度为 mol · L。* 4．欲配制4.00 mol·L的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。* （原子量： Cl 35.5，N 14.0 ） 5．将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 g·mol度
是 。*
6．国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为 0.05 mg·L ，它的浓度为
ppm ， ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mg·L
它的浓度为 ppm ， ppb。（设水的密度为 1.00 g·cm
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) 溶于 435 g水中 ，溶液的质量摩尔浓
）**
7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中 ，萘的摩尔分数为 0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓度
为 。（原子量：C 12 ，H 1 ）** 8．若 1.50 mol·L
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硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml ，则该溶液的质量摩尔浓度
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为 。（HNO3 的式量为63）*
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9．向 15 cm 浓度为 6.0 mol · dm 的 HNO3 溶液中加水10 cm，则溶液的浓度变为
mol · dm 。*
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在30℃
时的蒸汽压为 Pa 。（H2 O＝18.0）** 11．若 37℃ 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解
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质)应为 mol · dm 。*** 12．要使溶液的凝固点降低1.0 ℃ ，须向 100 cm水中加入葡萄糖的物质的量为
。（水的 Kf＝1.86 K ·㎏· mol）** 13．体温为 37℃ 时 ，血液的渗透压为 775 kPa ，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分
子量为 180）静脉注射液的浓度应为 g·dm。*** 14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276 ℃ ，则该溶液的凝固点是
（水的Kb＝0.512 K · ㎏· mol ，Kf＝1.86 K · ㎏· mol）**** 15．在 100 g水中溶有 4.50 g某难挥发非电解质 ，于 －0.465 ℃ 时结冰 ，则该溶质的摩
尔质量为 （水的Kf＝1.86 K · ㎏· mol）** 16．20℃时纯水的蒸汽压为 2338 Pa 。含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液 ，在20℃
时
的蒸汽压为 Pa。** 17．樟脑的熔点是 178.0℃ ，取某有机物晶体 0.0140 g ，与 0.201g樟脑熔融混合（已知
樟脑的 Kf＝40.0 K · ㎏· mol
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），测定其熔点为 162.0 ℃ ，此物质的摩尔质量
为 。*** 18．2.6 g 某难挥发非电解质溶于 62.5 g水中 ，该溶液的沸点为 100.78 ℃ ，已知水的 Kb＝0.512 K · ㎏· mol，该溶质的摩尔质量为 。** 19．将 0.62 g 某试样溶于 100g 水中 ，溶液的凝固点为 －0.186 ℃ ，则该试样的分子量
为 （水的 Kf＝1.86 K·㎏·mol）** 20．6.89 g某难挥发非电解质溶于100 g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分
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子量为 （水的 Kb＝0.512 K · ㎏· mol）** 21．200 g水中溶解了 40 g 某难挥发非电解质 ，该溶液在 －5.58 ℃ 时结冰，该溶质的分
子量为 （水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol）** 22．当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中 ，溶液的凝固点降低了2.30 K 。
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已知硝基苯的 Kf＝7.00 K · ㎏· mol ，则该未知溶质的分子量为 。 ** 23．当13.1 g 某难挥发非电解质溶于500 g 苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K。已知苯的 Kf＝4.90 K · ㎏ · mol ，则该未知溶质的分子量为 。** 24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃ ，已知水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol，则该溶液的质量
摩尔浓度是 。** 25．难挥发物质的水溶液 ，在不断沸腾时 ，它的沸点 ；在冷却时 ，它的
凝固点 。（填升高、下降或不变）** 26．现有四种溶液： ① 1.0 mol · L NaCl ； ② 0.1 mol · L NaCl ； ③ 1.0 mol · L C6H12O6 ； ④ 0.1 mol · L C6H12O6 ； 按照它们蒸汽压增加的顺序是 < < < 。（用编号排）** 27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在
为粗分散系；颗粒直径在 为胶体分散系；颗粒直径在 为分子和离子分散系。**
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28． 现象属于溶胶的光学性质； 现象属于溶胶的电学性质；
则属于溶胶的动力学性质。***
29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点： ① ；
② 。***
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30．25℃与101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度为 3.0×10
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mol·L，则25℃和空气中
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CO2 的分压为 0.133 kPa 时，CO2 在海水中的浓度为 mol·L 。***
31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是 。（以序号排） ① 0.1 mol · kg C6H12O6 ② 1 mol · kg C6H12O6 ③ 0.1 mol · kg NaCl ④ 1 mol · kg NaCl
⑤ 0.1 mol · kg CaCl2 ⑥ 0.1 mol · kg HAc ** 32．5.44 g 锌与稀酸反应，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气2.15 dm 。已
知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。则： ① 生成 H2 mol ； ** ② 干燥H2的体积为 dm ；
③ 反应需1.00 mol · dm的盐酸 cm ； ④ 反应需3.00 mol · dm的硫酸 cm ；
⑤ 需用96％、密度为1.84 g · cm的浓硫酸 cm 加水稀释后与锌反应。 33．正常人的血液的渗透压在37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的1升
葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐 克。（食盐水溶液电离度为1 ，原子量：H 1 ， C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）*** 34．将下列物质各10克 ，分别溶于1000 克水中，形成溶液：***
① 尿素 ② 葡萄糖 ③ 氯化钾 ④ 蔗糖 ⑤ 氯化钡（有2个分子的结晶水） （原子量：H＝1 ，C＝12 ，N＝14 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39 ，Ba＝137。假定电解
质的电离度都为1 。下列各空填写序号即可）
⑴ 凝固点最低的溶液是 ； ⑵ 凝固点最高的溶液是 ； ⑶ 沸点最低的溶液是 ； ⑷ 沸点最高的溶液是 。 35．水的沸点升高常数 Kb＝0.52 K · kg · mol ，凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol
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则在101.325 kPa 下，将3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全电离的，这个溶液
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