酸铝和水的化学方程式______________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。

三、实验与探究题

21. (2016丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

第21题图

(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________。

(2)甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________。

(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。

22. (2016咸宁改编)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

第22题图1

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2===== 2CuSO4＋2H2O。

(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________。

(2)蓝色溶液B中的溶质是______________(填化学式)。

(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________，该反应属于四种基本类型中的______反应。

(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”、“<”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。

(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的________________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填字母)两个实验即可达到探究目的。

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第22题图2

23. (2016柳州)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是________。他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。

【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁

猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁 猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂

【实验探究】 实验操作 将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中 实验现象 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 结论 锂______镁 (“＞”或“＜”) 写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。 【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠(“＞”或“＜”)，理由是______________________________________________。

【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想________成立。同学们对原子结构示意图进行深入探究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。

A(单质)＋H2O=== B(化合物)＋C(化合物)

请回答：A是________(金属或非金属)单质，原因是_______________________。 四、计算题

24. (2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

第24题图

请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为____g。 (2)计算合金中铜的质量分数。

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