课时2 金属的化学性质
(时间：90分钟)
一、选择题
1. (2016北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( ) A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
2. (2016青海)下列化学反应中属于置换反应的是( )
A. H2＋Cl2===== 2HCl B. CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O C. C＋2CuO===== 2Cu＋CO2↑ D. CaCO3===== CaO＋CO2↑
3. (2016重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( ) A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
4. (2016西宁)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A. 甲>丙>乙 B. 丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙
5. (2016广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁
C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出
6. (2016长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是( )
A. 根据金属导电性强弱判断 B. 根据金属导热性快慢判断
C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D. 根据金属的密度大小判断
7. (2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A. 铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
8. (2016宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( ) A. Zn、Ag、CuSO4溶液
B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C. Cu、Ag、ZnSO4溶液
D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
9. (2016河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al
高温
高温
点燃
5
＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。其中合理的个数为( )
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
10. (2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
第10题图
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ 11. (2016海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是( )
A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
12. (2016通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )
13. (2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( )
14. (2016重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的量关系如图所示。下列说法正确的是( )
后质
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A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 二、填空与简答题
15. (2016滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
第15题图
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是________，滤液N中的溶质是________。
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________。
16. (2016龙东)将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与反应前溶液质量相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)，滤液中一定含有的阳离子________(写离子符号)；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有________________。
17. (2016贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu （X） Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
――→
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是________元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有__________________________，该反应的化学方程式为____________________________。
第17题图
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有____________________。
18. (2016重庆A)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。
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第18题图
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。
19. (2016云南)(1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是__________________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下， 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2; M＋RCl2=== R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
a. 滤液可能是无色 b. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 c. 滤渣中的物质可能有3种 d. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是________(填序号)。 20. (2016天津)金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。 A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______(填字母)。
A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫
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