高一化学必修1从第一章复习提纲及试题
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________
一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
[练习2].下列实验操作正确的是（ ） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________
（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______
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2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质反应；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 [练习5].海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2) 2－ － 2－ 2＋ 2＋ 2＋ (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ① ，② 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 三、离子的检验： ①SO4：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO4。 Ba＋SO4＝BaSO4↓ ②Cl：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl； Ag＋Cl＝AgCl↓ ③CO3：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3 － 2－ 2 ＋ － － － 2＋ 2－ 2－ 2－ 。 2＋ 2＋ 2- [练习6].为了除去粗盐中Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、⑤④②①③ D、⑤②④①③ 2 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量： n 阿伏加德罗常数： 1mol任何物质NA 摩尔质量： M 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 所含粒子数。 单位物质的量物定义 衡量一定数目粒注 意 事 项 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×10mol。 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 体所具有的体积 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体23－1－1子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 3、各个量之间的关系： 公式：n= NmV 公式：n= 公式：n= 公式：nB=CB×V NAMVm溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀) [练习7].同温同压下，相同体积的N2和CO气体，具有相同的( ） A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量 [练习8].下列有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的是( ） A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol C．标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA D．2NA个H2分子的物质的量是2mol [练习9].下列叙述正确的是（ ） A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol B.H2SO4的摩尔质量为98 g C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×10个H2SO4分子的质量为9.8 g [练习10].用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NA B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA [练习11].下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 [练习12].等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） 3 － － 22 －1 A.它们的分子数目之比是 1∶1 3+ B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 23 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 [练习13].0.5 L AlCl3溶液中Al为6.02×10个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [练习14].将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ） A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 [练习15].实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码） (1)、配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________ ⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； ⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗 涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 5、溶液浓度的相关计算： ①质量分数W%， ②物质的量浓度C ③C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性） ★质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm） [练习16].将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D． 0.04 mol/L 3 4