最新人教版试题 CaCO3+2HNO3

Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

稀硝酸遇石蕊试液， (填现象)。

来&源：中学学科网浓硝酸遇石蕊试液， (填现象)。

②不稳定性

HNO3受热或光照分解的化学方程式为 。 ③强氧化性

常温下，Fe、Al遇冷、浓硝酸 (填现象)。 Cu与稀硝酸反应： Cu与浓硝酸反应： C与浓硝酸反应：

2. 硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 、 、 、 、 等。

【举题说法】

例题3 (2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )

A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4

【答案】 A

【解析】 Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，1mol Fe3O4中含有1mol Fe2+，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g·mol-1) 分别为72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

变式3 (2013·江苏学测)对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A. 0.80mol B. 0.72mol C. 0.45mol D. 0.40mol

【答案】 B

【解析】 物质的量浓度为1.2mol·L-1属于稀溶液，而稀硫酸与铜不反应，溶解铜的是

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 -O3稀硝酸，稀硫酸提供氢离子参与反应。溶解最多的铜，N被完全反应。假设1LHNO3和

H2SO4的混合溶液中n(H2SO4)=xmol，n(HNO3)=ymol，x+y=1.2mol…①；铜被溶解的离子方程式是3Cu+8H++2N

-O33Cu2++2NO↑+4H2O

8mol 2mol 2x+y y

-O3则8∶2=(2x+y)∶y…②。解①②得 x=0.72、y=0.48，根据 3Cu~2N，被溶解的铜为0.72 mol。

硝酸的工业生产

中学学科网1. 工业生产中的物质转化：NH3→NO→NO2→HNO3

2. 主要原料：氨气、空气、水 3. 主要原理： (1) 4NH3+5O2(2) 2NO+O2(3) 3NO2+H2O4. 尾气处理 NO+NO2+2NaOH2NO2+2NaOH

【随堂检测】

中&华&资源%库4NO+6H2O 2NO2

2HNO3+NO

2NaNO2+H2O NaNO3+NaNO2+H2O

1. (2015·南通三模)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )

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A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】 C

【解析】 氨气极易溶于水，用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应，氨气很难逸出，A错误；氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，B错误；加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，C正确；氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，D错误。

2. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( ) A. 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B. 硝酸浓度不同，生成Fe(NO3)3的物质的量相同 C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少

D. 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 【答案】 BD 【

解

析

】

依

据

Fe+4HNO3(

稀

)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

及

Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，A错误；

根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，B正确；根据化学方程式，硝酸浓度越大，产生的气体越多，C错误；因3NO2+H2O均为NO，且在相同状况下体积相同，D正确。

2HNO3+NO，故用排水法收集到的气体

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3. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为( ) A. ①不变浑浊，②变乳白色 B. ①变乳白色，②不变浑浊 C. ①变乳白色，②变乳白色 D. ①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】 B

【解析】 碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀；而混合气体直接通过石灰水，NO2可与水反应生成的硝酸为强酸，故会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀。

4. 判断下列说法是否正确。

(1) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结。 ( ) (2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。 ( ) (3) 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。 (4) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。 ( ) (5) 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥。

( )

( )

( )

(6) 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。

(7) 向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N

H?4。 ( )

(8) 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 ( ) (9) 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。 ( )

--2-OOO-233(10) 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定能大量存在C、Al、I、N等离子。

( )

【答案】 (1) √ (2) √ (3) ? (4) √ (5) ? (6) ? (7) ? (8) ? (9) ? (10) ? 【解析】 (1) 单质碘能够升华，加热后在管口又冷却凝结，NH4Cl受热会分解，温度降低后氯化氢与氨气又在管口反应形成NH4Cl固体。(2) 常温下，浓硝酸会使铁表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁制容器贮运浓硝酸。(3) 常温下，浓硝酸会使铁表面钝化，钝化也是化学反应。(4) 液氨汽化形成气体时要吸收外界大量的热，使温度降低，

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