《弱电解质的电离》教学设计
【教学目标】 知识与技能:
1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系;
2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡,掌握弱电解质电离方程式的书写; 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理。 过程与方法:
通过实验,培养学生观察能力、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观:
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力;
2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点,通过实验的方法判断强电解质和弱电解质,培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】 弱电解质的电离平衡
【教学方法】 实验探究 演绎归纳 类比迁移 【教学过程】
[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋,通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间,让学生体会生活中的化学无处不在。 [课堂激疑]
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,为什么不用醋酸代替盐酸呢?
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧!
[学与问]上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别?
[实验3-1]:体积相同,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量两种酸的pH。(补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究:1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O,测其pH)
与镁条反应现象 溶液的pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH [汇报展示] 小组代表发言,其他组员补充 [小组讨论]
1.镁带与盐酸,与醋酸反应的实质是什么?速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快,醋酸反应慢,说明什么?
3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸,为什么氢离子浓度不同?
[探讨结果] 在实验中我们要注意的是:(1) HCl和CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H
+
反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,实验中
影响反应速率的因素只能是溶液中H+的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大;(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小,即可推断:在水溶液中,HCl易电离,CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 pH C(H+) 1mol/LHCl 0 1mol/L 1mol/LCH3COOH 1mol/LNaOH 3 10-3mol/L 14 1mol/L 1mol/LNH3.H2O 11 10-3mol/L [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H+浓度几乎相等,表明溶液中HCl分子是完全电离,而CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离,NH3.H2O部分电离。