6-3 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在749K时的平衡常数K=2.6。设⑴反应起始时CO和H2O的浓度都为1 mol/L（没有生成物，下同）；⑵起始时CO和H2O的摩尔比为1︰3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒沙特列原理。

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6-4 将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为900Ｋ，总压为

p?时，气体混合物的密度为ρ=0.925g/dm，求SO3的（平衡）解离度α。

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6-5为使Ag2O在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大?

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6-6 下面各种改变将对反应2SO2(g) + O2 (g) = 2SO3(g) （?rHm?=198KJ/mol）中的SO3的平衡分压有何影响？

Ａ。将反应容器的体积加倍。 Ｂ。保持体积而增加反应的温度。 Ｃ。加多氧量。

Ｄ。保持反应容器的体积而加入氩气。 答：Ａ．减少；Ｂ．增大；Ｃ．增大；Ｄ不变。

6-7下面的反应在一个１升的容器里，在298Ｋ下达成平衡： C(石墨)＋Ｏ2(g) = CO2(g) ?rHm?= -393KJ/mol 以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？ Ａ。增加石墨的抗。

Ｂ。增加CO2气体的量。 Ｃ。增加氧气的量。 Ｄ。降低反应的温度。 Ｅ。加入催化剂。

解：Ａ．不变；Ｂ．增大；Ｃ．增大：D．减少；Ｅ．不变。

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第七章 化学动力学基础

7-1二甲醚(CH3)2分解为甲烷、氢和一氧化碳的反应的动力学实验数据如下：

⑴600s和800s间的平均速率。

⑵用浓度对时间作图（动力学曲线），求800s的瞬时速率。

7-2在970Ｋ下，反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)。起始时N2O的压力为2.93×104Pa，并测得 反应过程中系统的总压变化如下表所示：

求最初300s与最后2000s的时间间隔内的平均速率。

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