D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ） A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应
D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
22短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应 23．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ） A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 二、非选择题(本部分3题。共31分) 24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有 机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。 A．《化学与生活> (1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。 a．CO2 b．N2 c．NO2 ②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。 ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。 a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝剂除去废水中的重金属离子 c．用氯气除去废水中的悬浮物 (2)(5分)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。 ①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。 ②铁锈的主要成分是 (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。 ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 (填化学式)。 (3)(7分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。 ①人类的生命活动需要糖类、 、 维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。 ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 。 ③阿司匹林具有 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液， 利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打 反应的化学方程式： 。 B．《有机化学基础》 (1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)。 ②下列有机物属于酚类的是 (填字母)。 ③下列有机物属于糖类的是 (填字母)。 a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质 (2)(5分)化合物X的结构简式为 ①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。 ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式： 。 ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成 反应的化学方程式： 。 (3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下： ①该高分子材料是由一种单体通过 反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为 。 ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下： M N 请用两种方法鉴别M和N。方法一： ；方法二： 。 25． (6分)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出) 请回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)A的电子式为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的离子方程式为 。 26．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定 量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知： 氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O (1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。 ①装置中碱石灰的作用是 。 ②广口瓶内四氯化碳的作用是 . ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。 (2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。 称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下： 请计算(计算结果保留两位小数)： ①样品中氮元素的质量分数是 ％。 ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。 ⑨若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 g。