（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全

溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。 27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下

转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式） （2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________ 28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原

理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。 ［探究目的］

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。 ［资料获悉］

①3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO↑ ＋ 2H2O ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH： Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6 ［探究思路］

（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。 ［实验探究］

取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。

通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。 ［交流讨论］

如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu2+)×1 L × 56 g/mol］，使之充分反

应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）

（1）_______________ （2）____________ （3）____________ 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略） ［拓展延伸］

请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_______g。

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学参考答案及评分标准

一、（共51分）

题号 答案 题号 答案 1 1 B 12 C 2 A 13 A 3 C 14 D 4 A 15 B 5 D 16 C 6 C 17 D 7 B 1A 8 C 9 0 B 1D 二、（共18分） 题号（A） 答案（A） 题号（B） 答案18 C 18 A 9 9 10 A 10 C 21 C 21 B 22 A 22 D 23 D 23 D 2B 2A （B）

三、（共10分）

24．（A、B均5分）

A（1）食盐，亚硝酸钠，笨甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠）各1分（共3分） （2）溶于水制成溶液，加人稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，

否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加人5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠 2分

B不能，CH3CH2CH2Br，CH3CHBrCH3，CH3CH＝CH2，Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液） 各1分（共5分） 25．（A、B均5分）

A（1）甘油1分

（2）一COOH或羧基 1分

不能 1分 （3）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 2分

B（1）（2）

（3）酯化（或取代）反应 1分 （4）② 1分

四、（共21分）

26．（5分）

A13+、NH4+ 各1分（共2分） Fe3+ 1分 焰色反应1分

透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色 1分 27．（6分）

（1）CaCO3，HCl，O2 各1分（共3分） （2）消毒（或漂白） 1分 （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2分 28．（10分） ［实验探究］

c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Fe2+)=1.6mol/L，c(Cu2+)=0.8mol/L 各1分（共3分） ［交流讨论］

（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余 1分 （2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO3- 1分

（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分） ［拓展延伸］

3分

33.6