A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-

-9.26

2-69 NH4+的K?，则0.1 mol·L-1NH3水溶液的pH值为 a＝10

A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87

?的近2-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10 mol·L-1，其pH=3.48，则该弱碱pKb似值为

A. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.04 2-71对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +O H-来说

A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱

2-72在35.0mL0.20 mol·L-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20 mol·L-1KOH溶液，混合溶液的pH值是

A. 5.7 B. 6.4 C. 9.5 D. 8.6

?的2-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是

A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43- 2-75根据酸碱质子理论，可以得出

A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子

D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 E.碱可能是电中性的分子 2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是

A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3

???2-77已知H2CO3的Ka＝4.3×10-7，Ka＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的pKb为 21A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62

?2-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb的

近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-79 反应HS- + H2O ?H2S + OH-中，强酸和弱碱分别是

A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O

?2-80弱酸的K?a与其共轭碱的Kb相等，则

A.

?K?a?Kb＝1.0×10-5 B.该弱酸是H2O C.K?a2?Kb?=1.0×10-7

?1? D.K?a?Kb?Kw3.填空题

3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，

+

溶液的pH值将 ，H的浓度将 。

3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O子浓度 ，

的解离平衡常数 。

3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 ；40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。 3-5多元弱酸解离的特点是 和 。

-14-13-5??3-6 25℃时，K?w=1.0×10，100℃时Kw=5.43×10，25℃时Ka（HAc）=1.8×10，并且

K?a-?(Ac-）(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb= ，100℃时，K?a（Ac）

= ，后者是前者的 倍。

3-7在强电解质溶液中由于存在 ，它的有效浓度常用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。

+-6.23-8有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）

c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

3-9盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。 3-10若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。

3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为 。（忽略溶液体积变化）

3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既

是酸又是碱的有 。

3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。

?=1.7×10-9，其共轭酸的K?= 。磷酸的逐级解离常数分别用3-14已知吡啶的Kba?K1?、K?2和K3表示，则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的

Kb?= ,它的共轭酸是 。

4.计算题

4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？ 4-2将0.20 L 0.40mol·L-1HAc和0.60L 0.80 mol·L-1HCN混合，求混合溶液中各离子浓度。

-5-10

已知HAc和HCN的K?分别为1.8×10和6.2×10。 a?4-3将pH=1.0的一元强酸溶液与Kb=2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混

合溶液pH值。

4-4某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

4-5在200mL0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？

4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc·3H2O多少克？M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL-1

4-7配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称

-1

取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·LNaOH或HCl溶液？

4-8今有2.0L0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需

-1

要0.10 mol·L的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？

4-9今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的

+

缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4)各为多少？

第3章电解质溶液习题答案

1.是非判断题

1-1× 1-2× 1-3√ 1-4√ 1-5× 1-6× 1-7× 1-8× 1-9× 1-10×

1-11× 1-12× 1-13× 1-14× 1-15× 1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20×

1-21√ 1-22√ 1-23× 1-24× 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√

1-31× 1-32√ 1-33√ 1-34√ 1-35√ 2.选择题

2-1 D 2-2 A 2-3 A 2-4A 2-5 C 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 B 2-10 C

2-11 B 2-12 B 2-13 D 2-14 C,D 2-15 C 2-16 A 2-17 B 2-18 C 2-19 B 2-20 B

2-21 C 2-22 D 2-23 A 2-24 C 2-25 A 2-26 B 2-27 B 2-28 C 2-30 B

2-31 D 2-32 B 2-33 A 2-34 A 2-35C 2-36 D 2-37 A 2-38 B 2-40 B

2-41 D 2-42 A 2-43 B 2-44 A 2-45 D 2-46 D 2-47 A 2-48 C 2-50 D

2-51 C 2-52 B 2-53 C 2-54 D 2-55 B 2-56 D 2-57 B 2-58 C 2-60 D

2-61 C 2-62 C 2-63 D 2-64 C 2-65 B 2-66 B 2-67 D 2-68 B 2-70 D

2-71 A 2-72 C 2-73 C 2-74 C 2-75 E 2-76 D 2-77 D 2-78 C 2-80 C 3.填空题

3-1 NH3·H2O；H+； 减小；减小；增大 3-2 1200

3-3增加；减少；增大；降低；不变 3-4 5.28；9.26

3-5分步解离，每一步都有一个平衡常数； K??a1远大于Ka2

3-6 5.6×10-10； 3.0×10-8； 53.6 3-7离子氛；活度；a=γ·C 3-8 (D)<(A)<(C)<(B) 3-9增大；减小；大得多 3-10 5:2；基本保持不变； 增强

3-11 CH3COOH；30；7.6；CH3COONa；5.00

3-12 H2S，HCl；CO32-，NO2-，Ac-，； HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-

3-13 [Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+

2-29 D 2-39 B,C 2-49 B 2-59 B 2-69 B 2-79 B