⑵人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康。人体含量最高的元素是 （填元素符号），食用加碘食盐可预防 （填“A”或“B”）。A.贫血 B.甲状腺疾病

⑶蒸馒头、炸油条等要用到纯碱。纯碱中含有的阴离子是 （填离子符号）；纯碱溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

⑷氧化铝中铝元素的化合价是 ，以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反

高温

应：Al2O3+N2+3C 2X+3CO,其中X的化学式是 。

解：（1）化石燃料是不可再生能源，电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能热水器实现的是光-热能量的转化，故填：不可再生，化学，光-热；

（2）人体中含量最高的元素是氧元素，食用加碘盐能预防甲状腺疾病，故填；O，B； （3）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，纯碱溶液呈碱性，pH大于7，故填：CO32-，＞；

（4）氧化铝中氧元素的化合价是-2，设铝元素的化合价为x，则有：2x+（-2）×3=0，x=+3，Al2O3+N2+3C高温 2X+3CO，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2个N原子，3个C原子，反应后含有3个C原子，3个O原子，2X，故2X中含有2个Al原子，2个N原子，X中含有1个Al原子，1个N原子，其化学式为AlN，故填：+3，AlN

17.请你和同学们一起完成下列实验。

⑴用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 ①配制的主要步骤为：计算、 、溶解。

②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 ③现提供右图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。 ⑵现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用 （填序号），发生反应的化学方程式为

。实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为 。 解：

（1）①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；

②设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm-3×37%=200g×10%，解得

③配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验结束，从反应残留物

中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；

②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，

200g×10%

答案：（1）①量取 ②

1.18g/cm3×37%

③烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管

（2）①BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 过滤 蒸发 ②

18.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：

⑴X的化学式是 ；Ｄ的化学式是 。

⑵反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应；若Ｚ为二氧化碳，则反应②的现象为 。

⑶写出下列反应的化学方程式：Ｘ与Ｃ ；

Ａ与Ｂ ；Ｃ与Ｄ 。

解：X是应用最广泛的金属，因此X是铁；Y可用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液，因此C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱，因此D是氢氧化钠，Y-氧化钙能够转化为碱B，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反应，因此Z是二氧化碳；A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反应，且能够转化为硫酸铜，因此A是硫酸，带入验证符合转化关系，因此：

（1）X是铁，D是氢氧化钠，故化学式分别为：Fe；NaOH；

（2）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，该反应会放出大量的热；若Z为CO2，则反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，因此会观察到有白色沉淀产生；故答案为：放热；产生白色沉淀； （3）X与C反应是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，A与B反应是硫酸和氢氧化钙反应产生硫酸钙和水，C和D反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；

19.某校九（１）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。 话题１：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？

【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为 。②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。

【实验结论】能被磁铁吸引的物质 （填“一定”或“不一定”）是铁单质。 话题２：含有Ba2+的盐一定有毒吗？

【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4)。

【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是 （填“真的”或“假的”）。

【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3）,胃酸的主要成分 (填化学式）会与之发生反应，形成可溶性

钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用 （填一种即可）解毒。

话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-吗？

【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是 。

【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-。

【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。 【查阅资料】①硝酸具有强氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应： 2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O

②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。

【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是 （填离子符号）。

②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42-的是 （填“A”或“B”）。 A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B.取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

解：话题1．【实验验证】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁．故反应的化学方程式为：

【实验结论】四氧化三铁能够被磁铁吸引，因此能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质；故填：不一定； 话题2．【调查结论】硫酸钡可以作为钡餐，说明对人体无害，因此“含有Ba2+的盐一定有毒”的说法是假的；故填：假的； 【交流反思】胃液的成分是盐酸，化学式为HCl；胃液中的盐酸和碳酸钡反应BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，氯化钡可溶解于水，能电离出重金属离子钡离子，有毒；解毒就需要把可溶性的钡离子转变成难溶于酸的硫酸钡，或补充蛋白质，硫酸钠和氯化钡反应可生成不溶的硫酸钡和氯化钠；鲜牛奶中富含蛋白质，可防止钡离子破坏人体本身的蛋白质，有解毒作用，且不产生副作用；故填：HCl；硫酸钠（或牛奶等）； 话题3．【实验回顾】硝酸银和氯化钡反应产生氯化银沉淀和硝酸钡，故反应的方程式为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；

【交流反思】①硝酸具有强氧化性，若原钠盐是亚硫酸钠先加稀硝酸会被氧化成硫酸钠，再加氯化钡也会产生沉淀，因此原溶液中阴离子还可能是SO32-；故填：SO32-；

②A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀也可能是氯化银沉淀，因此不能证明溶液里含有

故答案为：B

20.镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。

⑴镁与氧气的反应属于 （填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 。

⑵若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者 后者（填“>”、“=”或“<”）。

⑶将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

解：（1）镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应；

要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨． 故填：化合反应；用砂纸打磨．

（2）参加反应的氧气质量为：34g-30g=4g； 氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，镁元素都完全转化到硫酸镁中，因此生成MgSO4的质量相等．

故填：4；=．

（3）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑， 24 120 2 2.4g x y

x=12g，y=0.2g，

反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数是12%

×100%= 12%