2019年
解析 (1)Fe水解使FeCl3溶液显酸性。Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成CuSO4、SO2和H2O。(2)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3发生电离生成H和HSO3，Fe与HSO3结合生成红棕色的Fe(HSO3)。Fe(HSO3)中铁元素为＋3价，Fe(HSO3)与Fe反应的实质是＋3价铁将HSO3氧化为SO4，＋3价铁被还原为Fe。(3)用铁氰化钾溶液检验Fe时，生成的Fe3[Fe(CN)6]2为蓝色沉淀。(4)根据步骤②和步骤③的实验探究过程，还可以得出的结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 答案 (1)Fe＋3H2O
3＋2＋
2＋
3＋
－
2－
2＋
＋
－
3＋
－
2＋
2＋
3＋
Fe(OH)3＋3H
＋
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)H2O＋SO2＋3H
(3)生成蓝色沉淀
(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
＋
H2SO3、H2SO3H＋HSO3、Fe＋HSO3
＋－3＋－
Fe(HSO3) Fe＋H2O＋Fe(HSO3)===2Fe＋SO4
2＋3＋2＋2＋2－
考点指导3 实验方案的评价
【典例3】 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： [方案一]
[实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是_______________________________。 [实验步骤]
(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
－1
2019年
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是____________________________________________ _____________________________________________________________。
②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL。 ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________________。 【思维提示】
答案 方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)97 (2)偏高 方案二：(1)E D G
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1－V2) ③实验时的温度和压强 【课堂对点训练】
3．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，
2019年
“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。 (1)简述三套方案各自的优点。
甲：_______________________________________________________________ ______________________________________________________________； 乙：_______________________________________________________________ ______________________________________________________________； 丙：______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为__________________________________________________ (例如：甲①，乙②，丙③)。
解析 (1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、 反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水蒸气对产物H2O检验的干扰。丙的优点在①，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。
答案 (1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验
2019年
丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单 (2)丙①，甲②，乙③ 【课堂总结】
实验方案设计与评价中的“答题规范” (1)规范书写试剂名称。
(2)规范书写装置中试剂的用途。如
①除杂装置：除去(或吸收)××杂质，防止干扰(影响)；除去××中的杂质，以免影响测量结果。 ②尾气吸收装置：吸收××气体，防止污染空气。 (3)物质检验、鉴别题的描述：
取样，加入××试剂，若有××现象，则有××物质；否则，没有××物质。
(4)规范书写实验现象描述：如“颜色由××变成××”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液变浑浊”等。 (5)规范书写实验方法。
用试管取(收集)少量(适量)××滴加(放、伸)××，若××则××(或出现××现象，证明××)。 (6)规范书写实验操作目的、原因、理由方法。 答题思路：这样做有什么好处、不这样做有什么影响。 好处：直接作用是……根本目的是…… “坏处”：如果(不这样)……那么会(怎样)。