2019年上海市中考化学试卷

一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．

1. 属于稀有气体的是（ ） A.氮气 B.氦气

2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A.水 B.石灰水

3. 灼烧氯化钠，火焰呈（ ） A.黄色 B.红色

C.氢气 D.氧气

C.稀硫酸 D.稀盐酸

C.绿色 D.紫色

4. 能提供氮元素的化肥是（ ） A.?????? B.??2????3 C.????4???? D.????(??2????4)2

5. ????2??3中????的化合价是（ ） A.?3 B.?2 C.+2

6. 放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ） A.蔗糖 B.麻油 C.食盐

7. 图示实验操作规范的是（ ）

D.+3

D.白醋

A.取用液体 B.滴加液体

C.

量筒读数 D.加热液体

8. 净水过程中可加入的吸附剂是（ ） A.活性炭 B.生石灰 C.熟石灰

9. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ） A.硫 B.红磷 C.铁丝

10. 下列瓶中微观示意图表示????气体分子的是：（“（ ）

D.烧碱

D.氢气

”表示碳原子，“”表示氧原子）

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A. B.

C.

D.

11. 有关????????4说法正确的是（ ） A.俗称胆矾 B.可检验水的存在 C.摩尔质量为160 D.不含原子团

12. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是（ ） A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化铜 D.氧气

13. 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ） A.酚酞试液 B.盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钾溶液

14. 实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A.????????3→??????+??2↑

△??????2

B.2????????3?→2????1+302↑ D.??2??2→??2↑+??2↑

??????2

C.2??2??2→2??2??+??2↑

??????2

15. 能使气体物质溶解度增大的操作是（ ） A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度

16. 燃烧前常将汽油（含??8??18等）喷成雾状，可以（ ） A.减少??2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面 C.减少????2生成量 D.使??8??18等分子变得更小

17. 只含一种分子的物质一定是（ ） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

18. 25°??时，????＝1的盐酸与????＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度??，然后测定混合液的????（25°??时）。有关判断合理的是（ ） A.??=25°?? ????=7 B.??=25°???1≤????≤13 C.??>25°?? ????=14 D.??>25°?? 1

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19. 含氧元素质量相同的????2和????3，具有相同的（ ） A.硫元素质量 B.质量 C.氧原子个数 D.分子个数

20. 一定量甲烷(????4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（ ） A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8 七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．

新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。

①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精(??2??6??)由________种元素组成，属于________（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于________（选填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于________。金刚石、________（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以________（选填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：??????2+2???→????+2??↑．??的化学式是________。1?????????????2中约含________个????原子。

实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：

实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%??2????4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%??????溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%??????溶液 图中丙对应实验________（选填“??”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品，理由是________。 ②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。

③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从________（选填“??”或“??”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式________。

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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 ①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 20 40 60 80 温度(°??) 31.6 63.9 110 169 溶解度（??/100??水） 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而________ （选填“变大”或“变小”）。60°??时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②探究20°??时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。 向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示

坐标图中，符合实验结果的描点可能是________（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40°??时，甲的溶解度________（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40～80°??间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大________（选填“能”或“不能”）。

八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．

实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜→硫酸铜溶液→ 铜

??中反应的化学方程式是________；Ⅱ中反应的基本类型是________。 该方法利用了铁的金属活动性比铜________（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器??的名称是________。通入氢气的导管末端应位于试管________（选填“??”“Ⅱ”或

“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的________ 性。0.1??????氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）________。 ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点________。

某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，

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