陕西省西工大附中2014届高三化学下学期第五次适应性训练试题新

人教版

可能用到的相对原子质量：Mg－24，Fe－56，C－12，H－1，O－16，Cu－64，Cl－35.5 7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能

区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 8．下列述叙正确的是

A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃

烧起来火星四溅

B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大 C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加

快

D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已

知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10

－4

g和3×10

－9

g)

A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成 C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀 11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

1

C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定

的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O，下列说法正确的是

－

－

－

A．右侧发生的电极方程式：O2+4e+2H2O＝4OH

B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3

－

－－

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变 13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，

按此规律排布第8项应为：

1 …… 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 5 …… 6 …… 7 …… 8 …… …… A．C36H74 B．C48H98 C．C80H162 D．C106H214

26． (15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 ．．(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。 (3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3

－1

H+H2PO3。

+

－2

+－

①某温度下，0.10mol·L的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H) =2. 5×10 mol·L

－1

。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑PO的第一步电33．．．．．．．．．．H．．．

离，结果保留两位有效数字)。 ．．．．．．．．．．．．

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。 (4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

2

(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

+ － 电源 阳膜 阴膜 阳膜 不锈钢 注意：阳膜只允许阳离子通过， 阴膜只允许阴离子通过。

H2SO4 H3PO3 Na2HPO3 NaOH 石墨 ↑ ↑ ↑ ↑ 阳极室 产品室 原料室 阴极室 ①阴极的电极反应为_____________________________________

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

①该化学反应的方程式是

____________________。

②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min

时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6 ，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、 c

编号回答)

27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)

工艺流程如下图所示。

3

浓H2SO4 H2O 铁屑 不溶残渣 还原沉降 过滤 滤液1 冷却结晶 钛铁矿 酸分解 浸出 副产品 过滤 滤液2 水分离 加热过滤 偏钛酸 H2O 煅烧 钛白 金

废酸溶液 属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。 焦炭 Cl2 氩气 Mg MgCl2 钛白 ① TiCl4 ② 分离 海绵钛 熔融 钛 锭

回答下列问题：

(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分．．．．．．

解的反应方程式_____________________________________________________； (2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1

冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；

(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________； (4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。 (5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。 (6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。

4

电解 Mg、Cl2