(1)方案甲：

酸性KMnO4

混合气体→→澄清石灰水变浑浊

溶液褪色(2)方案乙：

混合气体→溴水褪色→澄清石灰水变浑浊 (3)方案丙： 混合气体→

足量品红溶液

→澄清石灰水变浑浊

颜色变浅

试用简要语言评价上述各实验方案是否严密？并说明原因。 (1)

方

案

甲

：

______________________________________________________________；

(2)

方

案

乙

：

______________________________________________________________；

(3)

方

案

丙

：

______________________________________________________________。

解析：因混合气体中可能含C2H4、CO2、SO2、O2，当混合气体通过酸性高锰酸钾溶液和溴水而分别使之褪色时，可能是C2H4，也可能是SO2反应引起的，不能确定一定含SO2，因此甲、乙的方案设计不严密。而上述混合气体中能使品红溶液褪色的只有SO2，且品红溶液颜色变浅而不是褪色，说明SO2完全被吸收，再使澄清的石灰水变浑浊，说明一定含有CO2。

答案：(1)不严密，有乙烯的干扰 (2)不严密，有乙烯的干扰

(3)严密，上述气体中只有SO2能使品红溶液褪色，通过足量品红溶液后，除去二氧化硫，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，则一定有CO2存在

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1．明确实验方案设计的4项基本要求：①科学性，②安全性，③可行性，④简约性。

2．牢记实验方案设计时要4防：①防爆炸，②防暴沸，③防中毒，④防倒吸。 3．熟记评价实验设计的4个方面：①可行性，②安全性，③可靠性，④准确

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性。

4．理解综合性实验题解答的4个步骤：①明确实验目的、原理。②根据实验原理选择仪器、药品。③组装仪器并理解各仪器的作用及使用方法。④结合题意，综合分析解答。

[考点一 实验方案的设计][动态课件见光盘]

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1．如何通过实验证明H2O2既有氧化性又有还原性？

答案：H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明H2O2具有还原性；H2O2能使KI溶液(含淀粉)变蓝，证明H2O2具有氧化性。

2．设计实验方案证明铁锈中含有Fe3＋。 答案：实验方案的流程如下：

3．取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增至b g。该实验方案能否测定混合物中Na2CO3的质量分数？

答案：不能，原因是碱石灰不但能吸收CO2，还能吸收水蒸气。

[考点师说]

1．实验方案设计中的安全问题

(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。

(3)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。