2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（下列说法正确的是 A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M 【答案】D 【解析】 【详解】

A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；

D．M不与碳酸钠溶液反应，乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确； 故答案为：D。

2．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于39Y的说法错误的是（ ） A．质量数是89 C．核外电子数是39 【答案】B 【解析】 【详解】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确； D选项，39Y与39Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确; 综上所述，答案为B。 【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为

899089），

B．质子数与中子数之差为50 D．39Y与39Y互为同位素

8990核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

3．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是 A．3CuSO4 C．5CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。 【详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g?5.0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g?4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。 【点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。 4．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋ N2＋Cl＋H2O（未配平）。下列说法错误的是 A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物

B．该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA 电子发生转移 C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】

C元素化合反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，

－

3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

B．4CuSO4 D．6CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

故CN-系数为2，Cl2系数为5，由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此来解答。 【详解】

A．反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B．由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；

D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应为负极，故D正确。 故选：C。

5．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。 A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；

B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；

D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材

料，D项正确； 本题答案选D。

6．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作与现象 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、A 静置后分层 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的B CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加D 热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误； B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。 故选D。

7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

B．B

C．C

D．D

溶液中一定含有NH4+ 验证酸性： CH3COOH＞HClO 裂化汽油可萃取溴 目的或结论 C Fe(NO3)2晶体已氧化变质

下列说法不正确的是( ) A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应