A.a、b点对应的剩余固体只有一种 B.m=6.4

C.实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D.取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

19．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是4K2FeO4+10H2O＝4X↓+8KOH+3O2↑．下列说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾属于氧化物 B．高铁酸钾属于铁的合金 C．x的化学式是Fe（OH）3 D．高铁酸钾应密封保存于干燥处

20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D．理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2 三、填空题

21．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。

?1?钠原子在反应中______(填“失去”、“得到”)电子；

?2?构成氯化钠的粒子是______；

?3?由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第______

周期。

22．空气不仅是生命赖以存在的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。

（1）在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气的______不同，分离出氧气和氮气；

（2）氮气是重要的工业原料，还可用于冷藏血液。在食品包装袋中充人氮气可延长食品的保质期原因是______。 四、推断题

23．A﹣F初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，C和F的元素组成相同，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题：

（1）A的化学式为______；

（2）写出①的化学方程式______，其中生成物D、E的质量比是______； （3）②的基本反应类型是______。在此反应中，F的用途是______。 五、流程题

24．科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为______。 （2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是______。

（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为______，该反应涉及的物质中属于氧化物的是______。

（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有_____，属于化合反应的是_____（填反应序号）。 六、实验题

25．结合下列化学实验装置，冋答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a______，b______。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是______(填代号)，用B装置制取氧气时的反应方程式是______，选择F装置收集氧气，当看到______时，说明气体收集满了；制得的氧气用于做细铁丝燃烧实验如图，发现H中铁丝不燃烧，其原因是______。细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象是______，写出G中反应的化学方程式______。

(3)实验室制取二氧化碳时所用的收集装置是______(填代号)，在实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。

(4)在实验里，我们常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，应选择的收集装置是______(填代号)。 (5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。实验室制取并收集甲烷所需的仪器是______(填代号)，甲烷燃烧的化学方程式______。 七、计算题

26．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96％)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： (1)125t石英砂中SiO2的质量为____________。 (2)理论上得到硅酸钠的质量为____________。 八、科学探究题

27．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ （查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 市场价格/（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 说明： Ⅰ.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Fe 365 72.4 5 Cu 7175.5 0.87 13 Al 1710.5 29.1 1 Ni 14235 1.02 0.1 Au Ag Pd（钯） 4.7×107 7.6×105 2.7×107 4 350 120 1380 0.4 210 Ⅲ． 2Cu + O2 + 2H2SO4 （实验方案）

2CuSO4 + 2H2O

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是： ①它们的市场价格较高；②___________。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置溶液逐渐变成蓝色，仍中，进行实验。 有微量金属固体未溶解 实验现象 I 焊锡熔化 II …… III IV 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 …… V …… （问题讨论）

(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是__________；

(2)步骤II对应的实验现象是________；

(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有________种；

(4)步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为__________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________（写化学式）。 【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D B C C C B C D B A D C C 二、多选题 16 17 18 19 20