1
(3)处于面心上的粒子被2个晶胞共用，该粒子有属于这个晶胞；
2
(4)处于晶胞内部的粒子，该粒子完全属于这个晶胞。 2．有关晶胞各物理量的关系
对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示相对分子质量，a3×ρ×NA表示1 mol晶胞的质量。
＋＋
【例1】 Ⅰ.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处
－
于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为______________________，每个Ba2＋－
与______个O2配位。
－
Ⅱ.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22的
＋－
存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C2 2数目为____________。
特别提醒
要记住一些常见晶体的晶胞，如
晶胞 NaCl CsCl 名称 一个晶 胞中含 配位数 Na＋、Cl－ 各4个 6 各1个 8
CaF2 铜 4个 Cu 12 镁 2 8 金刚石 8 …… 干冰 4 12 Cs＋、Cl－ 4个Ca2＋、 8个Cl－ 8、4 分子晶体 分子 分子间作用力 很低 一般很软 相似相溶 晶体和熔融状态下都不导电 不良 二、四种晶体的比较与判断 晶体类型 离子晶体 晶体粒子 粒子间相互作用 熔沸点 硬度 溶解性 导电情况 导热性 阴、阳离子 离子键 较高 较硬 易溶于 极性溶剂 晶体不导电，熔融状态下导电 不良 原子晶体 原子 共价键 很高 很硬 难溶 一般不导电，个别导电，还有半导体 不良 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 无规律 无规律 难溶(部分与水反应) 晶体导电 良 金刚石、SiC、离子 多数非金属单晶体硅、SiO2物质类别 金属单质 化合物 质及化合物 等少数非金属单质和化合物 【例2】 碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是( )。
A．①②③④⑤⑥ B．①④③②⑥⑤ C．③④①②⑥⑤ D．③④①②⑤⑥ 方法归纳
(1)比较晶体的熔点，首先要判断晶体的类型，一般是原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体。若有相同类型的晶体，则比较这些晶体中粒子间的作用力强弱。①原子晶体熔化时断开的是共价键，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高；②离子晶体熔化时断开的是晶格能，离子半径越小，离子电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高；③分子晶体熔化时断开的是分子间作用力，分子间作用力越大，熔沸点越高，具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高；④金属晶体熔化时断开的是金属键，金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。
(2)注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高。
1．(高考集萃)(1)(2012课标全国理综)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm。密度为
－＋
__________________(列式并计算)，a位置S2与b位置Zn2之间的距离为__________pm(列式表示)。
(2)(2012海南化学)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得
－
到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm3，则铜晶胞的体积是________ cm3、晶胞的质量是________ g，阿伏加德罗常数为________________ [列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6]。
(3)(2012山东理综)下列关于金属及金属键的说法中正确的是________。 a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
2．立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化
－
硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
3．有下列几种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．金刚石 E．晶体氩 F．干冰 G．NaOH
(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)属于原子晶体的化合物是________，由非极性键构成的原子晶体是______。 (3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)受热熔合时，晶体内的化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 (5)既含离子键又含共价键的是________。
(6)下图是干冰晶体结构的一部分，观察此图，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。
4．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
＋＋
(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)。
(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。 (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________。