c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母） a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2 （3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)一。
①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之
②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
【答案】 (1). d (2). ac (3). 吸热 (4). 1/9或0.11 (5). 1/7或14.3% (6). 2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2 (7). －1160 kJ·mol-1 (8). 1.6 NA
【解析】试题分析：本题主要考查图像的分析，化学平衡的标志，化学平衡的计算，反应热的计算，氧化还原反应中转移电子数的计算。
（1）a，根据图示，在一段时间内，NO消失的速率比CxHy快，a项合理；b，由图示，开始NO减少的同时NO2增多，NO生成NO2，b项合理；c，由图示，CxHy、NO2减少的同时PAN、O3增多，结合原子守恒，CxHy及NO2可生成PAN和O3，c项合理；d，O3浓度始终增大，O3不会生成PAN，d项不合理；答案选d。
（2）a，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒容容器中，体系压强减小，平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不变，体系压强不变能判断反应达到平衡；b，该反应中所有物质都是气体，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度保持不变不能说明反应达到平衡；c，起始NO和O2物质的量相等，建立平衡过程中转化的NO和O2物质的量之比为2:1，建立平衡过程中NO和O2物质的量之比减小，平衡时NO和O2物质的量之比不再变化，NO和O2物质的量之比保持不变说明反应达到平衡；d，每消耗2molNO同时生成2molNO2只表示正反应，不能说明反应达到平衡；能说明反应达到平衡的是ac，答案选ac。 （3）①由图像可见T2先出现拐点，说明T2反应速率快，则T2于T1时，说明升高温度，反应2NO（g）
T1；T2平衡时N2的体积分数小
N2
N2（g）+O2（g）逆向移动，反应2NO（g）
2NO（g）为吸热反应。
（g）+O2（g）的逆反应为吸热反应，即N2（g）+O2（g）②用三段式
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
n（起始）（mol） 10 5 0 n（转化）（mol） 1 1 2 n（平衡）（mol） 9 4 2
平衡时N2、O2、NO物质的量浓度依次为4.5mol/L、2mol/L、1mol/L，反应的平衡常数K=
===0.11。若开始向容器中充入N2与O2均为1mol，设从开始到平衡
时转化N2物质的量为x，用三段式
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
n（起始）（mol） 1 1 0 n（转化）（mol） x x 2x n（平衡）（mol） 1-x 1-x 2x
平衡时N2、O2、NO物质的量浓度依次为（1-x）/2mol/L、（1-x）/2mol/L、xmol/L，
K===，解得x=mol，达到平衡后N2的转化率为==0.143。
③根据图示，发生的反应为2NO+O2=2NO2（①式），NO2与CO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应为2NO2+4CON2+4CO2。
N2+4CO2（②式），将①式+②式，得总化学反应方程式为：4CO+2NO+O2
11. 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____； ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____； ③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为
_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。 【答案】 (1).
(2). sp2、sp3 (3). C D E G H (4). 平
3
面三角形 (5). O>N>Co>K (6). CrO2 (7). CH4（SiH4）、NH4+ (8). 4 (9).
（或）
【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的比较，杂化方式和VSEPR模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定，晶体的计算。
（1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s，则Fe的核外电子排布式为[Ar]3d，Fe的价电子排布式为3d，Fe3+的价电子排布式图为
3
6
2
3+
5
3+
5
。
2
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp杂化，此配离子中碳原子的杂化类型为sp3杂化、sp2杂化。
③根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键，答案选CDEGH。