33
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。）
（3）怎样从―最后残渣‖中分离出MnO2？
四、计算题（共12分。）
29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。 表2得到气体的质量与X的质量关系 实验组别 稀盐酸质量／g 调的质量／g 气体的质量／g 甲 50 3．80 1．76 乙 50 6．20 2．62 丙 50 7．20 2．62 试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？
30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。
33
34
1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案
一、选择题
1.B 2.C 3.BC 4.CD 5.C 6.A 7.A 8.BC 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A 14.AD 15.A 二、填空题 16．（1）2NO + 2CO催化剂N2 + 2CO2 （2）2CO + O2点燃2CO2 17．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④① 18．Na + F==== Na+ + F- Ca10(PO4)6(OH)2 +2NaF= Ca10(PO4)6F2 +2NaOH
19．（1）Ca(OH)2 +SO2 === CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4（2）Ca(OH)2 +SO2 === Ca(HSO3) 2 20．被NaOH溶液吸收掉了 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 21．（1）12，6，8 （2）84 22．（1）AgCl白色固体表面变黑 （2）CaSO4 +NH3 +CO2 +H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4 23． CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+2H2O 24．（1）C6H10O5 +6O2===6CO2 +5H2O （2）0.012（3）不适于鱼类生存 因为0.012g/L(BOD)>0.0092g/L 三、实验题25．（1）除去CO32-，防止BaCO3沉淀生成 （2）将SO42-完全转化为BaSO4沉淀
（3）将生成的沉淀静置，在上层清夜中滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过
量 （4）
a?142233ba?100%
26．（1）⑨接① ②接⑤ ⑥接⑧ ⑦接④ ③（2）吸收H2中的水蒸气、防空气中的水蒸气进入装置Ⅳ （3）①检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至把装置内的空气赶净 27．（1）甲 Hg，Cu，Fe Hg，Cu （2）C或D
28．（1）另取少量的MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的小木条，木条不复燃。
（2）用酒精灯火焰集中加热―残渣‖，又收集到一定体积的氧气。
（3）将―最后残渣‖加入适量的水溶液，过滤，即可分离出MnO2。 四、计算题
29．由题意知：乙、丙实验组由于X过量，故不能据此计算。 设甲样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
106 44 84 44
x
即得 x + y =3.80g 解得：x = 2.12g y = 1.68g 故样品X中：m(Na2CO3) =
2.12g3.80g3.80g44x106
44y84y
=1.76g
44y84
44x106+
?100%=55.8%
?100% m(NaHCO3) =1.68g= 44.2%答：（略）。
43230． 95g明矾和5g水混合的溶液中含水的质量为：95×948+5.0g = 48.3g
含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100g-48.3g = 51.7g
设95份明矾和5份水混合的溶液中每100g水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为x。 48.3g ：51.7g=100g ：x x =107g 即90℃时明矾的溶解度>107g。 答：（略）。
34
35
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题
试题说明：
1． 本试卷满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 3． 考试时间：2小时
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气 (C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水 2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（ ）
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（ ）
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（ ）
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（ ）
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（ ）
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，
35
36
属于不饱和溶液的是（ ）
(A) A (B) B (C) C (D) D 11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是（ ）
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克 12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 (A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流 (C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点 13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
＋2＋2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn、Fe (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn、Fe
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn、Fe
14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于（ ）
(A) 碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na、Mg都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（ ） (A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—① (C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③ 二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的―银粉‖实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。 17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的―药金‖。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。 （2）药金的主要成分是 。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ； （2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是 （4）反应前原有氢气 毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。
36
＋
2＋2＋
2＋2＋
2＋