x，50g7.3%的盐酸中所含溶质的质量为：50g×7.3%=3.65g。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 40g×x 3.65g

4040g?7.3%=，解得x=10%

3.65g36.5点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（ ） A．石蕊试液和浓盐酸 B．酚酞溶液和小苏打溶液 C．石蕊试液和溶液硫酸 D．酚酞溶液和浓氨水 【答案】D 【解析】 【详解】

A、石蕊溶液呈紫色，题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液，不符合题意；

B、酚酞为无色溶液，小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意； C、石蕊溶液呈紫色，浓硫酸不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；

D、酚酞为无色溶液，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性，会使酚酞变红，小花会变红，符合题意。故选D。

2．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 4 0 Y 10 12 Z 1 15 Q 21 待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 【答案】C 【解析】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和

Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 3．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ） A．59.3﹪ 【答案】A 【解析】

试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是考点：化合物中元素质量分数的计算。

点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=

。

=59.3%。选A。

B．69.8﹪

C．64.1﹪

D．68.5﹪

4．向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是

A．上层清液一定是饱和溶液 B．下层白色固体中含有氧化钙 C．升高温度可以使杯底固体继续溶解 D．烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使杯底固体继续溶解，错误；

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，错误。故选A。

5．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ） A．用盐酸除铁锈 C．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】A

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸处理印染厂含碱废水