分压的求解：nBRTpB?VnRTp?VpBnB??yBpnnBpB?p?yBpnx B ?B的摩尔分数例题某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）= 0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n（NH3）+n（O2）+n（N2）=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol1.200??133.0kPa?35.5kPa0.320np(NH3)?pn?NH3?n?O2?p?O2??pn0.180??35.5kPa?20.0kPa0.320p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa二、阿马格分体积定律1．分体积定义混合气体中某组份B单独存在，且具有与混合气体相同的温度、压力时所的体积称为组份B的分体积。用ＶB表示。nA+nB,v总nA,VAnB,VBT,P T,P T,P2．阿马格分体积定律：混合气体的总体积，等于混合气体各组分单独存在于混合气体T、P条件下的体积之和。nBRT(适用于低压气体)：VB?pdefV??VBB推论：V?V?yBB