（1）选零水准 （2）与零水准比较
（3）根据得失质子相等的原则，写出PBE
4、酸碱溶液pH的计算
（1） 强酸强碱溶液 (2) 一元弱酸（弱碱） 一元弱酸HA：
Er??5%
(1)当CkCa?20kw,k?500a
[H?]?ka?C 最简式
(2)当Cka?20kCw,k?500时a
2[H?]??ka?ka?4kaC2 (1)当CkCa?20kw,k?500时a
酸极稀、极弱[H+]+ka≈[H+] [H?]?ka?C?kw
对一元弱碱，以[OH-]代替[H+]、Kb代替Ka （3）多元酸（碱）H2B
近似处理，Er??5%
当Ckka2a1?20kw,2[H?]?2ka2k?0.05时a1C
[H?]??k2a1?ka1?4ka1C2
又当Ck?500，[H2B]?Ca1
[H?]?ka1?C
（4）强酸＋弱酸混合液 （5）弱酸混合液HA+HB PBE:[H+]=[A-]+[B-]+[OH-] ?[H?]?kHACHA?kHBCHB
若kHA>>kHB
则：[H?]?kHACHA
5、酸碱缓冲溶液
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（1）分类??一般缓冲溶液
按组成分：
? 标准缓冲溶液由共轭酸碱对组成的。HAc-NaAc、NH3-NH4Cl
两性物质溶液.KHP、酒石酸氢钾。
高浓度的强酸强碱溶液.pH=0－2、pH=12－14 （2）、pH值的计算
在酸性范围内起缓冲作用（pH<6） [H?]?kCa?[H?]aCb?[H?]
在碱性范围内起缓冲作用（pH>8） [H?]?kCa?[OH?]aCb?[OH?]
当Ca>>[OH-]-[H+]、Cb>>[H+]-[OH-]时
[H?]?kCaaCpH?pka?lgCbb 或Ca 最简式
（3）缓冲容量
HA?A?控制，??2.3?HA?A?C
当[H+]=ka或[HA]/[A-]＝1∶1时 β极大＝0.58C
（4）、缓冲范围: pH=pka±1 （5）、影响β的因素 C总越大，β越大
C总一定时，[HA]/[A-]→1∶1时β最大（pH=pka） 6、酸碱指示剂
（1） 指示剂的作用原理 （2） 变色范围 酸碱指示剂 变色范围 酚酞 8.0－9.6（无－红） 甲基橙 3.1－4.4（红－黄） 甲基红 4.4－6.2（红－黄） 百里酚酞 9.4－10.6（无－蓝） （3） 影响指示剂变色范围的因素 （4） 混合指示剂 7、酸碱滴定法的基本原理
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（1）强酸（强碱）的滴定
滴定曲线的绘制
影响突跃范围的因素 C反应物 指示剂的选择
(2) 一元弱酸（弱碱）的滴定
①影响突跃范围的因素:
a. 酸和碱的浓度Ca、Cb（SP后）C →突跃增大
C每增加10倍，突跃增加1个pH单位 b. 酸和碱强度：ka、kb（SP前）越大→突跃越大
Ka(kb)每增加10倍，突跃增加1个pH单位②一元弱酸（碱）被准确滴定的条件
设△pH??0.2,E?8t??0.1% 则
Cspaka?10或
Csp8bkb?10?
（3）多元酸（碱）和混合酸的滴定 ①多元酸碱分步滴定的可行性判断
设△pH??0.2,Et??0.3%
(1)当Csp1ka1?10?8,Csp2ka2?10?8,ka1?105k时a2
能分别滴定，形成两个突跃，可分别选择指示剂
ka1k?105时a2两步离解的H+同时被准确滴定，形成一个突跃
(1)当C?8?8sp1ka1?10,Csp2ka2?10,若ka1?105ka2
第一步离解的H+可分步准确滴定，第二步离解的H+不能被准确滴定 ka1?105k时a2
不能分步滴定
②多元酸碱影响突跃范围的因素
Ka1/ka2越大，突跃越大。与Ca、Cb无关 ③混合酸（碱）分步滴定的可行性判断 HA + HB
CHA，kHA CHB，kHB
当CCHAkHAHAkHA?10?8,?105C时HBkHB
HA离解的H+可分步准确滴定。 SP1处（A-+HB）
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[H?]?CHBCkHAkHBA?
当CHAkHA?10?8,CHBkHB?10?8时
CHAkHAC?105时HBkHB
HA与HB离解的H+可同时被准确滴定 SP2处（A-+B-） [OH?]?CA?kbA??CBkbB?（≥105，可分别准确滴定
8、终点误差
（1） 强酸（碱）的滴定 ①强碱滴定强酸 ?[OH?]?Eep?[H]eptCepa ②强酸滴定强碱 E[H?]ep?[OH?]ept?Cepb
10?△pHE－10△pHt?或
kept?Cb
（2）一元弱酸（碱）的滴定 强碱滴定一元弱酸
[OH?E]epept?Cep??HA(?epHA?[H?]ep)a [H?]ep?ka
强酸滴定一元弱碱E[H?] 10△pH－10?△pHepept?or,Cep??BEt? epb kt?Cb （2） 强碱滴定多元酸
:E10△pH－10?△pHep1t?ka1ka2 ep10△pH－10?△pH2:Et?2ka2ka3
（4）混合酸碱的滴定
HA + HB kHA>kHB
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