质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为____________________。 【答案】 HSO3在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3

+

---

SO3+H，HSO3+H2O

--

2-+-

H2SO3+OH，由于HSO3的电离程

+

2-

--

度大于水解程度，故溶液中的c（H）＞c（OH），溶液呈酸性 1:3 2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O 2.8 取少量固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②） 从A到B SO2-2e +2H2O=SO4+4H

8．废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe、Mn等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①过硫酸铵与Mn反应生成MnO2的离子方程式为________________。 ②温度与Fe、Mn氧化程度之间的关系如图1所示：

2+

2+2+

2＋

2+

-2-+

图1

实验过程中应将温度控制在________________。Fe与Mn被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn的原因是________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

2+

2+

2+

图2 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。 ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

②C点高于B点的原因是________________。 【答案】 S2O8

2－

+ 2H2O + Mn

2＋

=4H+ 2SO4

＋ 2－

+ MnO2↓ 80℃（80℃~90℃区间均可） 吸附胶体粒子形成沉淀 锰

的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大