19．(12分)在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②______③(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________NH4的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，CH3COO与NH4浓度的大小关系是c(CH3COO

－

－

＋－

＋

＋

)________c(NH4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

20．(10分)已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度

－

＋

＋

－

＋

大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为______________________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)______c(OH)。

21．(10分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： 实验编号 甲 HA的物质的量浓度(mol/L) 0.1 NaOH的物质的量浓度(mol/ L) 0.1 混合后溶液的pH pH＝a －

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

乙 丙 丁 0.12 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 pH＝7 pH＞7 pH＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是______。 A．前者大 C．二者相等

B．后者大 D．无法判断

－

＋

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na)－c(A)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋HB，HB

＋

＋

－

－

＋

－

H

＋B2。回答下列问题：

－

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c(B2)＋c(HB)＝0.1 mol/L

－

－

B．c(B2)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

－

－

C．c(OH)＝c(H)＋c(HB)

－＋－

D．c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HB) 参考答案与解析

＋－＋－

1．[导学号02490231] 解析：选D。根据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H会抑制HS的电离，从HS电离出H比从H2S电离出H更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)，故D项错误。

2．[导学号02490232] 解析：选B。该题中涉及三个反应，由此三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。

3．[导学号02490233] 解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH)＝1×10

－

－

－13

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

mol/L＜1×107 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H或OH是否发生反应确定答案。

4．[导学号02490234] 解析：选A。因溶液呈中性，所以c(H)＝c(OH)，则Kw＝c(H

＋

＋

－

＋

－

)·c(OH)＝c2(H)，c(H)＝Kw，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是

－

＋

＋

25 ℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H)＋c(B)＝c(A)＋c(OH)。

5．[导学号02490235] 解析：选B。醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH

－

＋

＋

－

－

H

＋

＋CH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，

抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L

－1

盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的

＋

＋

温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。

6．[导学号02490236] 解析：选A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L

－

＋

－1

的氨水中加入少量醋酸铵固体，

抑制氨水电离，所以溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。

7．[导学号02490237] 解析：选B。根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。

8．[导学号02490238] 解析：选D。观察图知，当NaOH用至30 mL时正好中和，根据c酸·V酸＝c碱·V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。3x×10－x×2010x＋

c(H)＝＝＝0.01 mol/L，解得：x＝0.03 mol/L，则c(NaOH)＝0.03 mol/L，

3010＋20c(HCl)＝0.09 mol/L，故选D。

9．[导学号02490239] 解析：选C。选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。

10．[导学号02490240] 解析：选B。根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H)＝c(OH)，则另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH4)＝c(Cl)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而使溶液呈酸性。

11．[导学号02490241] 解析：选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入

22

CO2后，溶液中的CO23转化为HCO3，c(CO3)减小，B正确；温度升高，CO3的水解程度

－

－

－

－

＋

－

＋

－

增大，c(HCO3)增大，c(CO2 3)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

－

－

12．[导学号02490242] 解析：选D。弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。

13．[导学号02490243] 解析：选D。pH＝11的NaOH溶液中c(OH)＝103 mol·L

－

－

－

1

，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H)＝103 mol·L1，c(CH3COOH)>103 mol·L1。将其

＋

－

－

－

－＋

＋

等体积混合，CH3COOH过量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)＋c(H)

＝c(CH3COO)＋c(OH)，且c(H)>c(OH)。共同推导出c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH

－

－－＋－－＋＋

)。

14．[导学号02490244] 解析：选D。A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝7；

若HX为弱酸， YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，故A项不正确。B项，由于Fe2的水解会抑制NH4的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH4)比

＋

＋

＋

(NH4)2SO4中的大。C项，根据关系式可知c(Na)＋c(H)>c(CH3COO)＋c(OH)，而此关系式不符合电荷守恒。D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。

15．[导学号02490245] 解析：选C。由于Ksp[Al(OH)3]?Ksp[Fe(OH)3]，因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3完全沉淀后，再生成Al(OH)3沉淀，再

＋

＋＋－－

继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，故C项符合题意。

16．[导学号02490246] 解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L

1

－

KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入

－

＋

0.1 mol·L1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)

17．[导学号02490247] 解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH

＋

CH3COO

－

＋H ΔH>0，由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO

－

)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COO)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO，故使其浓度增大，

－

－

因此答案为A、C、E、F。

(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小，c(H)/c(CH3COOH)＝n(H)/n(CH3COOH)，所以c(H)/c(CH3COOH)不断增大。

答案：(1)无自由移动的离子 (2)B>A>C (3)ACEF (4)BD

18．[导学号02490248] 解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H

＋

＋

＋

＋

＋

)、c(OH)变小。

(2)25 ℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，n(OH)＝n(H)，则V(NaOH)×10

－

＋

－

－

5

mol·L1＝V(H2SO4)×104mol·L1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。

－

－

－

(3)要注意95 ℃时Kw＝10100×10a＝1×10b

－

－12

－12

，即c(H)·c(OH)＝10＝10b

－12

＋－－12

，95 ℃时混合液呈中性，则：

，即：10

－a＋2

得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

＋

－

答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14