分析化学考试题库 有答案
A、 1:1 B、 2:1 C、 1:3 D、 1:2
4、 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K
’MIn
( B ) A、 > K
’MY
B、 < K
’MY
/100 C、 ≈ K
’
MY
D、 =10
8
5、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比就是( C ) A、 1:3 B、 2:1 C、1:1 D、 1:2 四、计算题
1、量取水样50、00ml测定水的总硬度。用去0、00500mol/L EDTA标准溶液17、50ml,求水样的总硬度就是多少(德国)度？(CaCO3 100、08g/mol,CaO 56、08g/mol)
2、准确称取Na2SO4试样1、000g,溶解后加23、00mL0、05000mol/LBaCl2标准溶液,再用0、05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+,用去6、45mL,求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142、0g/mol
3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0、5000克,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定(铬黑T为指示剂),消耗0、05000mol/L EDTA 22、15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。(C12H22O14Ca·H2O:448、39) 五、简答题
1、在配位滴定中,影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素就是什么？
第六章 氧化还原滴定法
一、判断题:
1.对氧化还原反应来说,只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件,该反应就能用于滴定分析。( × )
2.淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时,其灵敏度最低。( × )
3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时,滴定产物Mn2具有催化作用,能使该反应速率加快。( √ )
4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。( × )
＋
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5.在氧化还原滴定中,两电对条件电位的差值越大,滴定曲线的突跃范围就越大。( √ ) 6.间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一就是Na2S2O3易分解。( √ ) 7.标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。( × )
8.氧化还原反应条件平衡常数K?值的大小能说明反应完全程度。( √ ) 二、填空题
1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快,主要就是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。
2、 碘量法误差的主要来源就是 I2易挥发 与I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。 3、在高锰酸钾法中,用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。
4、已知lgKZnY=16、50, pH=10、0时,lgαY(H)= 0、45,lgαZn(OH)=2、40, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 13、65 。
5、高锰酸钾法所用的指示剂就是 高锰酸钾 。
6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。
碘法就是基于 I2 的氧化性与 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。 7、 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水,其目的就是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 与 O2 等。
8、 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0、36 伏特时,这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题
1、 间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因就是( C )
A.加入KI太少; B、 空气中氧的作用; C、 待测物与KI反应不完全;D、 反应速度太慢。
2.高锰酸钾法所用的指示剂就是( A )
A、 KMnO4 B、 K2Cr2O7 C、 KI D、 淀粉
—
—
-
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3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有( C )
A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4
4、在间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因就是什么？( C )
A、加入KI太少; B、空气中氧的作用; C、待测物与KI反应不完全; D、反应速度太慢。
5、当lgK?等于或大于多少时,下列反应才有可能用于滴定分析？( D ) Cr2O7 + 6I + 14H = 2Cr + 3I2 + 7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？( C ) A、Δφθ’ B、Δφθ’In C、φθ D、φθIn
7.配制Na2S2O3溶液时,必须用新沸的冷蒸馏水,其目的就是( D )
A.除去溶于水中的CO2 B.除去溶于水中的O2 C、 除去水中存在的嗜硫菌 D、 A+B+C均就是
8、 间接碘量法滴定至终点后,放置2分钟后出现“回蓝现象”,就是由于什么原因产生的？( B )
A.试样中杂质的干扰 B. 反应不完全 C、 空气中的O2氧化I D、 淀粉指示剂变质 9.高锰酸钾法中,调节溶液酸性作用的就是( B )。 A、 HClO4; B、 H2SO4; C、 HNO3; D、 HCl。 四、计算题
1、称取维生素C(C6H8O6)试样0、1988g,加新煮沸过的冷蒸馏水100ml与稀HAc10ml,加淀粉指示剂后,用0、05000mol/L I2标准溶液滴定,达终点时用去22、14ml。计算样品中维生素C的百分含量。( C6H8O6 176、0g/mol)
-2--+
3+
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反应式: C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI
2、 用24、15ml KMnO4溶液,恰能氧化0、1650g的Na2C2O4,试计算KMnO4溶液的浓度。已知M(Na2C2O4)=134、0 g?mol 滴定反应式为:2MnO4+ 5C2O4
-
2-
-1
+ 16H= 2Mn
+ 2+
+ 10CO2? + 8H2O
3、 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6、00ml,置于100ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。准确吸出20、00ml,加H2SO4酸化,用0、02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21、62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 ?(g/L)(H2O2 34、00g/mol) 滴定反应式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2?
4、 用24、15ml KMnO4溶液,恰能氧化0、1650g的Na2C2O4,计算KMnO4的浓度。已知M(Na2C2O4)= 134、0 g/mol
滴定反应式为:2MnO4+ 5C2O4
-
2-
+ 16H= 2Mn
+ 2+
+ 10CO2? + 8H2O
第七章 沉淀滴定法
一、判断题:
1.根据确定终点所使用的指示剂不同,银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂与吸附指示剂法三种。( √ )
2、Mohr莫尔法只适用于Cl与Br的测定,不适宜测定I与SCN。( √ )
3、用Volhard法测定I时,未加硝基苯也未滤去AgI沉淀,对测定结果没有影响。( √ ) 4、沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。( × ) 5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+与Cl-离子。( √ )
6.在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时,为避免沉淀转化,可采取滤去AgCl沉淀与加入有机溶剂等措施。( √ )
7.铁铵钒指示剂法就是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂,在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。( √ )
8.铬酸钾指示剂法不宜用于测定I与SCN,因为AgI与AgSCN沉淀有较强的吸附作用,致使终点变化不明显,影响测定结果。( √ )
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