2020年高一化学人教版必修一第一章从实验学化学练习题1-3

一、单选题 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液 D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液

2.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是( ) A． 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中

B． 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL C． 将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL D． 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液 3.下列说法正确的是( )

A． 1 mol氯含有6.02×1023个微粒B． 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C． 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D． H2O的摩尔质量是18 g

4.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ① CO2、 ① O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( )

A． 分子数目：①＝①＝①B． 质量关系：①＜①＜①C． 压强关系：①＞①＞①D． 原子数目：①＞①＞①

5.下列物质中含有的质子数最多的是( )

A． 27 g H2O B． 34 g H2O2 C． 51 g OH－ D． 38 g H3O＋

6.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( ) A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液

C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 7.蒸发时，下列操作正确的是( )

A． 使蒸发皿盛满溶液，用小火加热B． 等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热 C． 待溶液蒸干后，再停止加热D． 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 8.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤B． 溶解、过滤、洗涤、干燥 C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤D． 溶解、洗涤、过滤、干燥

9.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水

2KCl＋3O2↑，充

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的体积为( )

A． 50 mL B． 50.5 mL C． 55 mL D． 59.5 mL

10.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 ( ) A． 0.2 mol·L－1 B． 0.3 mol·L－1 C． 0.4 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－1 11.下列物质存放方法错误的是( )

A． 铝片长期放置在不密封的纸盒里B． 烧碱长期放置在烧杯中 C． 铁粉密封在试剂瓶中D． 白磷存放于冷水中 二、填空题

12.在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。

13.常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20 g·cm－3，求：(1)硝酸铜溶液的物质的量浓度是__________。

(2)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，稀释后溶液的体积是__________。 (3)若要使稀释后溶液中的硝酸铜全部生成单质铜，需要加入铁粉的质量是__________。

14.通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607 g·L-1，则混合气体的平均相对分子质量为 ；其中CO的质量分数为 。 15.请填写下列空白：

(1)物质的量是一个物理量，表示含有____________的集合体，符号是________，单位是________。 (2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是____________________________。 (3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是____________________________。 (4) 1 mol H2表示的意义是______________________________________________。 (5) 1 mol H 表示的意义是______________________________________________________。 (6) 1 mol H＋表示的意义是____________________________。

16.已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)的物质的量为1.5 mol，请计算填空： (1)所含钠离子的物质的量是__________，钠离子的数目是__________。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__________，硫酸根离子的数目是__________。 (3)所含结晶水的物质的量是__________，结晶水的数目是__________。 (4)所含氧原子的物质的量是__________，氧原子的数目是__________。

17. (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

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①该气体在标准状况下的体积为________L；①该气体在标准状况下的密度为________g·L－1； ①该气体所含的原子总数为______个；①该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。 (3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。 18.相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是 ，所含氧原子个数比为 ，在同温同压下体积比是 ．

19.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。

(1)在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作(具体、完整的说明)是______________。 (2)上述操作的主要目的是______________________。 (3)熄灭酒精灯停止加热的依据是__________________。

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答案

1.B 2.A

3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B

13.(1)1.5 mol·L－1 (2)30 mL (3)1.68 g 14.0 ①、101 kPa 22.4 L·mol-136 38.89% 15.(1)一定数目粒子 n mol或摩尔 (2)微观粒子及其特定组合

(3) 0.012 kg12C中所含的碳原子为1 mol (4)1 mol的氢分子 (5)1 mol的氢原子 (6)1 mol的氢离子 16.(1)3 mol 1.806×1024 (2)1.5 mol 9.03×1023 (3)15 mol 9.03×1024 (4)21 mol 1.264 2×1025 17. (1)① ①

①

①

(2)

L (3)64 g·mol－1

18.3①2 1①1 3①2

19.(1)用玻璃棒不断的搅拌液体 (2)防止液滴飞溅出来4 / 4

(3)蒸发皿中出现较多的固体