（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （5）负极 4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O （6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+ 【解析】

试题分析：（1）硫酸为可溶性强电解质可拆，碳酸锰难溶于水，不可拆，所以反应的离子方程式：MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O

10–38=c（Fe3+）c3（OH-）可知：c3（OH-）=\10–37，又因为c（2）由Ksp (Fe(OH)3) =\

（H+）=\3（OH-），pH=\（H+）。所以开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是1．9。残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，同理可得沉淀完全的pH是3．2

（3）加氨水调节溶液的pH等于6，Fe3+A13+沉淀完全，则“滤渣（待处理）”的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，Fe2+被双氧水完全氧化成Fe3+，滤液中含有的阳离子有H+、Mn2+、Mg2+。

（4）MnO2在酸性条件下被Fe2+还原成了Mn2+，所以在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，用离子方程式解释原因为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（5）电解过程中溶液中阴离子向阳极移动，所以电解池中左边为阴极，与电池的负极相连，右边为阳极，与电池的正极相连。阳极失电子，阳极为惰性电极时，溶液的阴离子失电子。S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，所以阳极的电极反应式为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O。 （6）Mn2+进入阳极区会失电子生成MnO2所以该副反应的电极反应式为Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+

考点：原电池和电解池原理

10．氯碱工业中惰性电极电解饱和的食盐水的原理示意图如图所示:

（1）溶液A的溶质是_________________ 。（填化学式） （2）电解饱和食盐水的离子方程式是________________________ 。

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________________________。

（4）电解所用的盐水需要精制，去除有影响的的Ca 2+ 、Mg 2+ 、NH 4+和SO 42- [c(SO 42-)＞c(Ca 2+ )]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_________________ 。（填化学式） ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是____________________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________ 。（填离子符号） 【答案】NaOH

氯气和水反应，

，增加盐酸的浓度平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解

度，有利于氯气逸出Mg(OH)2【解析】

（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，故答案为：NaOH；

（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-；

HCl+HCl

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O

SO42-、Ca2+

O向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2O

HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出； （4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；

②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O，故答案为：2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O； ③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，故答案为：SO42-、Ca2+。

点睛：本题考查饱和食盐水的电解和粗盐的提纯，注意平衡移动原理的应用以及电极反应式、离子反应式的书写，做题时注意题中所给信息，用守恒的方法解答。电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2。