（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________。 （2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________（填序号）。 ①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ③若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。 【答案】（1）O2 +2H2O+4e=4OH
----
（2）① （3）①4OH-4e=2H2O+O2↑ ＜ ②b＜a＜c＜d ③8︰1 【解析】
试题分析：（1）若开始实验时开关K与a连接，则构成原电池，铁是负极，石墨A电极是正极，溶液中的氧气得到电子，则A极的电极反应式为O2 +2H2O+4e=4OH。
--
（2）若开始时开关K与b连接，则构成电解池。①A与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，因此从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝，正确；②阴极是氢离子放电，则反应一段时间后，加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，错误；③溶液不能传递电子，只能通过导线传递，错误，答案选①。 （3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极是氢氧根放电产生氧气，则反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑。通过阴离子交换膜的离子是硫酸根，通过阳离子交换膜的离子是钾离子，因此根据电荷守恒可知通过阴离子交换膜的离子数＜通过阳离子交换膜的离子数
②电解后硫酸和氢氧化钾的浓度增大，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d。 ③左侧产生硫酸，则B口生成的是氧气，右侧C口生成的氢气，因此电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为16:2＝8:1。 考点：考查电化学原理的应用
--
【答案】（1）A、B、C（2）Ag++e＝Ag（3）滤纸变蓝（4）H2+2OH－2e＝2H2O 减小
－
－
－
【解析】
试题分析：闭合K2、断开K1，则构成电解池。A、B两极产生的气体体积之比为2:1，所以气体分别是氢气和氧气。则A是阴极，B是阳极。所以m是阳极，n是阴极，y是电源的负极，x是电源的正极，D是阳极，C是阴极。
（1）由于甲中生成物是氢气和氧气，即电解的是水，电解硝酸钾、氢氧化钡和稀硫酸均是电解水，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解硫酸铜生成物是稀硫酸、铜和氧气，DE错误，答案选ABC。
（2）C是阴极，银离子放电，方程式为Ag+e=Ag。
+
－
（3）m是阳极，氢离子放电，则m极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，因此滤纸变蓝色。
（4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，则此时构成氢氧燃料电池，其中A是负极，B是正极，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH－2e＝2H2O。惰性电极电解硝酸银溶液有硝酸生成，因此乙池电解质溶液的pH减小。 考点：考查电化学原理的应用
－
－
8．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（14分）
（1）关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；
（2）加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。 （3）检验氢气的纯度。（4）除去H2中混有的HCl气体；浓硫酸； （5）Fe2O3＋3H2【解析】 试题分析：
（1）检查装置A的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；
（2）加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。 （3）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；
（4）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，故B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气， （5）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为： 3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O，H2+FeO
Fe+H2O，
2Fe＋3H2O，FeO＋H2
Fe＋H2O。（6）16
（7）防止空气中的水蒸气等气体进入E中；偏大。
（5）U型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是 0.4mol，
设FeO、Fe2O3物质的量分别为xmol、ymol，则氧原子守恒式：X+3Y=0.4 根据质量可知：72X+160Y=23.2 解得Y=0.1，X=0.1，
所以氧化铁的质量为：160g/mol×0.1mol=16g，
（6）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大， 考点：考查有关铁的氧化物和氢氧化物的性质，探究物质的组成或测量物质的含量
9．（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，
流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =\
Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
= -0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表： 离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1．2 3．7 7．0 7．8 9．3 沉淀完全的pH 3．7 4．7 9．6 9．8 10．8
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。 【答案】（9分）
（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O （2）1．9 3．2
（3）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+