2019年
【2019最新】精选高考化学一轮复习 基础题系列（9）（含解析）新人教
版
李仕才
1、（2018届四川省××市高三第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA 【答案】A
即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-数目等于NA，故D错误。所以本题答案为A。
2、（2018届河北省××市高三第一次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA
B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA 【答案】C
3、（2018届浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试）用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步骤如下图，请回答：
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（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。
（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是__________。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液 C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 （3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_______________________。
【答案】 电子天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 A 取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠
（2）下列操作A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有
烘干，无影响；B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，
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配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低。综上所述，不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。
（3）亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。
4、（2018届四川省××市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。
（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________ □Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
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②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。 ③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2↑
3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 吸收MgCl2·6H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解 44.7 1.0×10-5.2
(3)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；
(4)盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg； ①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；故答案为：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；