某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物

如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。 (4)制备Fe(OH)3胶体

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断溶液中离子能否大量共存

溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。 (6)物质的提纯

如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去。 (7)判断盐所对应酸的相对强弱

如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HA＜HB。 (8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量

如用氨水与盐酸反应至pH＝7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。

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例

3

①NaHSO4溶液呈酸性；

下列事实：

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2)；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有( ) A．6项 B．5项 C．3项 D．4项 答案 B

解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；②中是NH4水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2水解；④中是因HS水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH4水解产生的H与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的水解有关。

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考盐类水解的应用

题点

点

4盐类水解应用的综合考查

例

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)