第2课时 盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用

[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

一、影响盐类水解平衡的因素 1．实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋3H2O下表

可能影响因素 盐的浓度 再测溶液的pH 加盐酸后，测溶液的pH 溶液的酸碱度 加入氢氧化钠后，OH消耗H，加入少量NaOH产生红褐色沉淀 溶液 方向移动

c(H)减小，水解平衡向正反应＋－＋＋

Fe(OH)3＋3H，根据实验操作填写

＋

实验操作 现象 解释或结论 加入FeCl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向正反应方向移动 加入盐酸，c(H)增大，水解平＋＋加入FeCl3固体，溶液颜色变深，溶液的pH变小 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 衡向逆反应方向移动，但c(H)仍比原平衡中c(H)大 ＋＋2.影响盐类水解平衡的因素

(1)内因：盐本身的性质：组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

(2)外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。 ②浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

③外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；加入酸则抑制水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解；加酸会促进水解。

④外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。

分析盐类水解平衡移动时的注意事项

(1)影响盐类水解的因素

越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

(2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。

(3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。

例

1 向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分

－

－

别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )

A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 答案 A

解析 CH3COO水解显碱性，SO2会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度3水解也呈碱性，增大。NH4和Fe3水解呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。

＋

＋

－

－

－

－

－

－

B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大

考盐类水解的影响因素题点

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