第二章 化学物质及其变化综合练习

第一节 物质的分类

[基础知识诊断]

知识点一 简单分类法及其应用 1. 交叉分类法的应用实例

2. 树状分类法的应用实例

请把下列物质的序号填写到下图的括号中

①硫磺 ②次氯酸 ③NH3·H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠 ⑥NO2 纯净物单质金属 (④)非金属 (①)化合物碱 (③)盐 (⑤)酸 (②)氧化物 (⑥)……

3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

根据Na、S单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。

①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH

1

△

③S＋O2=====SO2 ④SO2＋H2O===H2SO3

⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O ⑥Na2O＋SO2===Na2SO3 △

⑦2Na＋S=====Na2S

⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ [基础诊断]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物( ) (2)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( ) (3)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( ) (4)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×

2．非金属氧化物一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物？

【答案】 不一定。如NO、CO等非金属氧化物属于不成盐氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物。 知识点二 分散系及其分类 1．分散系的分类

(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为：1～100 nm之间。 (2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：

2．胶体的性质 (1)丁达尔效应

当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 (2)聚沉

在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入电解质溶液；②加入带相反电荷胶粒的胶体； ③加热。 3．Fe(OH)3胶体的制备

(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

△

(2)化学方程式：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 [基础诊断]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)NaCl溶液属于分散系，分散质为NaCl，分散剂为水( ) (2)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应( )

2

(3)直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体( ) (4)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√

2．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？ 【答案】 先出现红褐色沉淀，后随H2SO4的加入沉淀又完全溶解。

[基础能力提升]

1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ C．②⑤⑥

B．①②⑤⑥ D．①③④

【解析】 NaCl不能与硝酸反应；Na2O、NaOH不属于钠盐；NaCl不属于钠的含氧化合物。 【答案】 D

2．(2015·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是( )

A B C D 物质类别 酸 碱性氧化物 胶体 强电解质 分类依据 电离时能否产生氢离子 是否属于金属氧化物 能否发生丁达尔现象 水溶液中能否完全电离 【解析】 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物，也可能是酸性氧化物，B不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，C错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。

【答案】 D

3．下列物质属于纯净物的是( )

①氨水 ②重水 ③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂 A．①④⑤⑦ C．④⑦⑧

B．②③④⑥ D．③⑤⑥⑧

【解析】 氨水、天然气、漂白粉、铝热剂是混合物，其他都是纯净物。 【答案】 B

4．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸

【解析】 MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。

3

【答案】 D

5．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应方程式为：

△

FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，

其原因是 。 ②

乙

同

学

在

实

验

中

没

有

使

用

蒸

馏

水

，

而

是

用

自

来

水

，

结

果

会 ，

原因是 。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 【解析】 (2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。

【答案】 (1)丁达尔效应

(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉

(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O

＋

3＋

4