河南省鹤壁市高级中学2020届高三下学期线上第二次模拟考试 理科综合(带答案) 下载本文

③实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示,如果将这个小灯泡接到电压为1.5V、内阻为5.0Ω的电源两端,小灯泡消耗的功率是___ W。

24.在鹤高运动会上,4?100m接力赛是田径比赛中一个激烈的

比赛项目,甲、

乙两运动员在训练交接棒的过程中发现:甲经短距离加速后能保持9m/s的速度跑完全程:乙从起跑后到接棒前的运动是匀加速的。为了确定乙起跑的时机,需在接力区前适当的位置设置标记。在某次练习中,甲在接力区前

s0?13.5m处作了标记,并以v?9m/s的速度跑到此标记时向乙发出起跑口令。乙在接力区的前端听到口令时

起跑,并恰好在速度达到与甲相同时被甲追上,完成交接棒。已知接力区的长度L?20m,求: (1)此次练习中乙在接棒前的加速度a; (2)在完成交接棒时乙离接力区末端的距离。

(3)某次训练中s0=12米,甲以8米每秒的速度匀速运动,而乙静止开始匀加速的最大速度可达6m/s,并可以维持这个速度较长的时间,要使甲、乙能在接力区内完成交接棒,且比赛成绩最好,则乙在接棒前加速阶段的加速度应为多少?

25.在如图所示的平面直角坐标系 xOy 中,第一象限内存在一个半径为 R 的圆形匀强磁场区域,磁场的磁感应强度大小为 B,方向垂直纸面向里,且圆形磁场区域在第一象限中 与两坐标轴相切.大量质量均为 m、电荷量均为-q 的带电粒子(重力忽略不计)沿 x 轴正方向经过 y 轴,然后以相同速度 v=(1)从(0,R)射入的粒子射出磁场时的位置坐标;

(2)离开磁场时速度方向与 x 轴的正方向成 30°的粒子进入磁场和它在第一象限内运动的时间.

26.(15分)三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气化合得到。

已知:白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5,PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水会强烈水解;已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸;Ksp(Ag3PO4)=1.4×10;Ksp(AgCl)=1.8×

-16

BqR匀速射入磁场区域.求: m时 的位置坐标

10。

实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下:

-10

物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm) 白磷 PCl3

(1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取,实验过

程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外,还需要的玻璃仪器有 。制取的氯气需要进行干燥,请设计实验证明通入的氯气是干燥的 (写出操作、现象、结论)。

(2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热,实验时具体的操作方法和顺序 是 。

(3)E烧杯中加入冷水的目的是 ,干燥管中碱石灰的作用是 。

(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,先加入过量白磷加热,除去PCl5和过量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有____(填字母序号)。

A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶

(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,则PCl3和水反应后所得溶液中除OH之外其它离子的浓度由大到小的顺序 。

②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,则先产生的沉淀是 。 27.(14分)硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

-

-344.1 -112 2 280.5 75.5 105.3 1.82 1.574 1.675 POCl3

已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):

③此实验条件下Mn开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10? mol·L?时,离子沉淀完全。 请回答:

(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为_______。

(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_____________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_____________。 (3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg和Ca沉淀完全,需维持c(F?)不低于_______。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10?;Ksp(CaF2)=3.6×10?)

(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为_____________。 (6)“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥

(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为_________。 28.(14分)

雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,尤其是PM2.5(空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”。请回答以下问题。 (1)一定条件下,可用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。 ①已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566 kJ·mol ̄ S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol ̄1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是________________________。

②在一定温度下,向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K = __________。

(2)SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:

1

12

2+

2+

10

2+

5

1

已知该方法中主要反应的热化学方程式:

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =-1646 kJ·mol ̄,在一定温度下的密闭恒压的容器

1

中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 a.4υ逆(N2) = υ正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键 (3)如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是___________________。

②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是_______________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是_________________。 (4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示:

①中间室的Cl ̄ 移向_______(填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH_______(填“增大”或“减小”)

②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示,请写出左室发生反应的电极反应式:______________________________________________。

29.(每空一分)植物的光合作用是合成有机物的主要途径。图一为光合作用过程示意图,其中A、B、C代表物质;图二表示某植株在不同条件下光合作用速率变化情况;图三表示植株在不同光照强度下氧气释放情况。据图回答下列问题: