③实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示，如果将这个小灯泡接到电压为1.5V、内阻为5.0Ω的电源两端，小灯泡消耗的功率是___ W。
24．在鹤高运动会上，4?100m接力赛是田径比赛中一个激烈的
比赛项目，甲、
乙两运动员在训练交接棒的过程中发现：甲经短距离加速后能保持9m/s的速度跑完全程：乙从起跑后到接棒前的运动是匀加速的。为了确定乙起跑的时机，需在接力区前适当的位置设置标记。在某次练习中，甲在接力区前
s0?13.5m处作了标记，并以v?9m/s的速度跑到此标记时向乙发出起跑口令。乙在接力区的前端听到口令时
起跑，并恰好在速度达到与甲相同时被甲追上，完成交接棒。已知接力区的长度L?20m，求： （1）此次练习中乙在接棒前的加速度a； （2）在完成交接棒时乙离接力区末端的距离。
（3）某次训练中s0=12米，甲以8米每秒的速度匀速运动，而乙静止开始匀加速的最大速度可达6m/s，并可以维持这个速度较长的时间，要使甲、乙能在接力区内完成交接棒，且比赛成绩最好，则乙在接棒前加速阶段的加速度应为多少？
25．在如图所示的平面直角坐标系 xOy 中,第一象限内存在一个半径为 R 的圆形匀强磁场区域,磁场的磁感应强度大小为 B,方向垂直纸面向里,且圆形磁场区域在第一象限中 与两坐标轴相切.大量质量均为 m、电荷量均为-q 的带电粒子(重力忽略不计)沿 x 轴正方向经过 y 轴,然后以相同速度 v=（1）从(0,R)射入的粒子射出磁场时的位置坐标;
（2）离开磁场时速度方向与 x 轴的正方向成 30°的粒子进入磁场和它在第一象限内运动的时间．
26．(15分)三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解；已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸；Ksp(Ag3PO4)=1.4×10；Ksp(AgCl)=1.8×
-16
BqR匀速射入磁场区域.求: m时 的位置坐标
10。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
-10
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g·cm） 白磷 PCl3
(1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过
程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 (写出操作、现象、结论)。
(2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序 是 。
(3)E烧杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中碱石灰的作用是 。
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有____(填字母序号)。
A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶
(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH之外其它离子的浓度由大到小的顺序 。
②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是 。 27．(14分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
-
-344.1 -112 2 280.5 75.5 105.3 1.82 1.574 1.675 POCl3
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
③此实验条件下Mn开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10? mol·L?时，离子沉淀完全。 请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_______。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_____________。 （3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg和Ca沉淀完全，需维持c(F?)不低于_______。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10?；Ksp（CaF2）＝3.6×10?）
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________。 （6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_________。 28．(14分)
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的“元凶”。请回答以下问题。 （1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。 ①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566 kJ·mol￣ S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol￣1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是________________________。
②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = __________。
（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
1
12
2+
2+
10
2+
5
1
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =-1646 kJ·mol￣，在一定温度下的密闭恒压的容器
1
中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。 a．4υ逆(N2) = υ正(O2) b．混合气体的密度保持不变 c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是___________________。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_______________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_________________。 （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：
①中间室的Cl￣ 移向_______（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH_______（填“增大”或“减小”）
②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：______________________________________________。
29．（每空一分）植物的光合作用是合成有机物的主要途径。图一为光合作用过程示意图，其中A、B、C代表物质；图二表示某植株在不同条件下光合作用速率变化情况；图三表示植株在不同光照强度下氧气释放情况。据图回答下列问题：