?-104. 室温下，在1.0L氨水中溶解0.10 mol的AgCl(s)，氨水的浓度最低应为多少？（Ksp(AgCl)?1.8?10，
?7K?f(Ag(NH3)2)?1.67?10）
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练习答案
一、化学热力学初步答案 选择题
1、B 2、D 3、C 4、C 5、C 6、D 7、D 8、D 9、C 10、D 11、A 12、C 13、D 14、B 填空题
1．放出；65。 2．> 0；较高。 3．－70。
4．① 状态函数是体系状态的单值函数；② 体系状态改变时 ，状态函数的改变值只与体 系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无关。
ΘΘΘ
5．＋90.0。 6．ΔrHm1 > ΔrHm3 > ΔrHm2。
二、化学反应速率答案 选择题
1、C 2、C 3、D 4、D 5、D 6、C 7、D 8、D 9、D 10、A 11、A 12、D 13、C 14、A 15、D 16、A 17、A 填空题
1．204.5。 2．降低；百分率；增大。 3． 基本不变 ；降低 ；不同 4． k2 > k1 ；变大 ；lgk2T?T1Ea?(2) 或k=Ae^(—Ea/RT) k12.303RT1T2三、化学平衡答案 选择题
1、B 2、D 3、A 4、D 5、C 6、A 7、C 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C 13、C 填空题
1．0.32。 2．向右；向右；向左；向左；不。 3．增大压力；降低温度；增加p O2；降低p SO3。
4．5.3*10 ^(-7) 5．0.14。 6．小；变小；吸热（逆反应）。 7． ΘK υ正 υ逆 反应条件改变 k正 k逆 平衡移动方向 增大总压 升高温度 加催化剂 不变 增大 增大 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 不变 增大 不变 向左 向右 不变 计算题
ΘΘ
1． K ＝ 26.2。 2．K ＝ 9×1025。
Θ
3． J ＝ 1.16 > K ＝ 0.955 ，反应向逆方向进行 ；
p (SO3) ＝ 23.7 kPa ， p (O2) ＝ 66.6 kPa ， p (SO2) ＝ 31.3 kPa 。
Θ
4． K523 K＝1.74 。
四、酸碱平衡答案 选择题
1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D 8、C 9、D 10、B 11、A 12、C 13、C 14、C 15、B 16、C 17、B 18、B 填空题
1．HCO3、NH4；CO3、NH3；HCO3、Ac；H2CO3 、HAc。 2．0.056；8.60。
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－＋2－－－
3．10.7；7.0。 4．水的拉平效应；溶剂的区分效应。
－－
5．1.0×106；大；大；不变。 6．5∶1 。 7．7.5×107 ；7.88 。
＋－－＋－
8．Na，H2CO3，HCO3，CO32，H，OH；>； 0.10。 计算题
1． 8.3 ml。 2． 前 pH ＝ 7.05 ， 后 pH ＝ 7.28。
－－
3． 200 ml。 4. ⑴ Ka＝1×106 ， α＝1％ ； ⑵ Ka＝1×106 ， α＝1.42％ 。
五、沉淀-溶解平衡答案 选择题
1、C 2、C 3、A 4、D 5、B 6、C 7、A、B 8、D 9、B 填空题
＋＋＋＋
1． Ksp ＝ [Mg2][NH4+][PO43-] 2． Pb2 、Ag 、Ba 2 3． CdS ； ZnS 。
－－
4．6.6 ；6.3×1031 ；6.3×1010 。 5． AgCl 。 6． PbI2( s ) + CrO4(aq) ＝ PbCrO4( s ) + 2 I(aq) ；2.53×104 。
－
2－计算题
＋－－－
1． [H] ≥ 1.6×102 mol·L1 。 2． 0.023 mol·L1 。 3． 0.090 g 。
＋
4． CaC2O4 先沉淀 ； Mg2 已沉淀 34 ％ 。
六、原子结构答案 选择题
1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、C 8、E 9、D 10、D 11、C 填空题
1． ① 0 ；0 。② 0 ，±1 ③ 0 ，±1 ，±2 2． 2，1，0 ； 3，2，0 。 3．As ；Cr 和 Mn 。
4． 24 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 4 s1 ；第四 ；ⅥB ； 铬 。 5． 1 ；7 ；3 ；4 f 。
6． 元素的原子电子层排布的周期性 ；He ；F ；Fr 。 7． 原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 [Ne] 3 s 2 3 p 4 3 s 2 3 p 4 三 ⅥA p S 10 1 s 2 2 s 2 2 p 6 2 s 2 2 p 6 二 0 p Ne 42 [Kr] 4 d 5 5 s 1 4 d 5 5 s 1 五 ⅥB d Mo 24 [Ar] 3 d 5 4 s 1 3 d 5 4 s 1 四 Ⅵ B d Cr
七、分子结构 和 固体结构答案 选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、C 14、B 15、A 16、B 17、D 18、A 19、D 20、C
21、C 22、C 23、B 24、B 25、B 26、D 27、A 28、D 填空题
1．①诱导力、色散力；②取向力、诱导力、色散力；
③色散力； ④取向力、诱导力、色散力、氢键。 2．平面三角形 ；三角锥形 ；s p 2 ；s p 3 。
3．直线形 ；s p ； ＝ ； 三角锥形 ；不等性s p 3 杂化 ； ≠ 。
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4． B ；A ；D ；C 。
5． SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl ； NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4 ； SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl 。
6． 分子晶体 ；原子晶体 ；离子晶体 ；金属晶体 ；MgO ；CO2 。
八、氧化还原反应和电化学基础练习 选择题
1、A 2、D 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、C 13、B 14、B 15、B 填空题
1． Cl2 、Br2 、H2O2 2． 5.8×10 5 。 3． ⑴ 增加 ；⑵ 不变 ；⑶ 减小 ；⑷ 减小 。
－＋－＋＋－＋
4． Cr2O72＋ 14 H＋6e ＝ 2 Cr3＋7 H2O ； Fe2－e＝ Fe3 。
－－＋＋
5． (－) Pt∣Br(aq)∣Br2( l )‖MnO4 (aq)，Mn2(aq)，H(aq)∣Pt (＋)
＋＋
6． 镍电极；银电极； (－) Ni (s)∣Ni2 (c1)‖Ag(c2)∣Ag (s) (＋) ；1.05 v； 3.41×1035 。 配平题（略） 计算题
＋－－
1．0.838 v；可以进行。 2．E ＝2.03 v。 3．[Ag] ＝2.4×1027 mol·L1 。 4．⑴ Pt，Cl2 (p)∣Cl（1 mol·L1）‖MnO4（1 mol·L1），
Θ
－
－
－
－ Mn2（1 mol·L1），H（1 mol·L1）∣Pt ；
＋
－
＋
－
⑵ 正极 ：MnO4 ＋8 H ＋5 e ＝ Mn2 ＋4 H2O ，负极 ：2 Cl －2 e ＝ Cl2 ，
＋
－
＋
－
－
－ 电池反应 ：2 MnO4＋16 H＋10 Cl＝2 Mn2＋5 Cl2 ＋8 H2O ；
＋
－
＋
－⑶ E ＝0.15 v ， K＝ 2.6×1025 ； ⑷ E ＝－0.039 v 。
Θ
Θ
《工科无机化学模拟试卷》
一、选择题
1-10,CCBCD. AABDD
二、填空题
1.始末状态 途径 H,U Q,W 2. <0 >0 3. mol/（L·S） (L·mol)1/2·s-1 4. 2 2 υ=k[A]2 -1
5.P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* Kp=Kc (RT)6. 正向 不变 正向 增大7. HCL 抑制水解8. J=Ksp J>Ksp J Θ 12. 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 13. 120o__109.5o 14.ΔrHm2- 3ΔrHm1 15. 6.1 ×10-4 16.物质的电势 计量系数 17. N2[kk(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2] 3 N2-[kk(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4 (σ2p)2] (π2p*)1] 5/2 18. (-)Pt,H2(100kPa)︱H+(1 mol·L-1)‖MnO4(1 mol·L-1)，Mn2+(1 mol·L-1)，H+(1 mol·L-1)︱Pt(+) - - 24 - - ?