将 移动;若升高温度,平衡将 移动;若恒压下加入惰性气 体,平衡将 移动;若加入催化剂,平衡将 移动。
Θ
3.已知反应 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) ΔrHm< 0 ,欲增大SO2 的转化率,试给出四种可能的措施: , , , 。
Θ-
4.合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g) ,在 673 K 时,K=5.7×104 ;在473
ΘΘ
K 时 ,K= 0.61 。则 873 K 时 ,K= 。
Θ
5.已知 823 K 时反应 ① CoO (s)+H2 (g) = Co (s)+H2O (g) K1=67
Θ
② CoO (s)+CO (g) = Co (s)+CO2 (g) K2=490
Θ
则反应 ③ CO2 (g) +H2 (g) =CO (g) +H2O (g) K3= 。***
6.若正反应的活化能 于逆反应的活化能,则反应的热效应ΔH<0 ,升高温度时, 平衡常数 ,平衡向 方向移动。**
Θ-
7. C (s) + CO2 (g) = 2 CO (g) ,ΔrHm =+172.5 kJ · mol1 ,按下述条件填表: 反应条件改变 增大总压 升高温度 加催化剂 k正 k逆 υ正 υ逆 K Θ平衡移动方向 (填写增大、减小、不变、向左、向右)**
计算题
1.将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下,通过 V2O5 催化剂使生
Θ
成 SO3 ,达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ,求该反应的标准平衡常数 K。** 26.2
Θ-
2.反应 2 NO( g ) + F2( g ) = 2 NOF( g ) Δ rHm=-312.96 kJ·mol1,在 298 K 时
ΘΘ
K=1.37×1048 ,求 500 K 时的 K。*** 代dH的时候 记住把KJ化为J
Θ
3.已知反应 2 SO2 (g) + O2(g) = 2 SO3 (g) 在1062 K 时的标准平衡常数 K= 0.955 。如在该温度下,某容器中充有 SO2 、O2 和SO3 三种气体,其分压分别为p (SO2) = 30.0 kPa ,p (O2) = 60.0 kPa ,p (SO3) = 25.0 kPa 。通过计算判断体系中反应进行的方向。如果反应在恒温恒压下进行,平衡时各物质的分压是多少?**** 4.五氯化磷按下式分解: PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g ) 在523 K时,置于2.00 dm3 密闭容器中的 0.700
ΘΘ
mol PCl5 达到平衡时有0.200 mol 分解。计算该温度下分解反应的标准平衡常数 K。( p=100 kPa)
四、酸碱平衡练习
选择题
1.根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是** ( )
+-+
A、H3O B、CO32 C、NH4+ D、[Fe(H2O)4(OH)2]
2.不是共轭酸碱对的一组物质是** ( )
-+--+
A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O
---
3.已知: H3PO4 的 Ka1=7.1×103 ,Ka2=6.0×1010 ,Ka3=4.4×1013 。把Na2HPO4和Na3PO4 溶解在水中,
+
其物质的量浓度相同,则该溶液的 H浓度应是*** ( )
----
A、7.1×103 B、6.0×108 C、4.3×1010 D、4.4×1013
+-
4.根据酸碱质子理论,HNO3 + H2SO4 = H2NO3 + HSO4 正反应中的酸是** ( )
-
A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3+
-
5.0.20 mol·L1 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离,则其 Ka 值为** ( )
----
A、9.6×103 B、4.8×105 C、6.5×106 D、2.1×104
---
6. HX 的电离常数 Ka = 1×104 ,在0.05 mol·L1 HX 和0.50 mol·L1的 KX 溶液中,其 [H+] 近似是***
( )
--------
A、103 mol·L1 B、2×104 mol·L1 C、105 mol·L1 D、108 mol·L1
- - 9 - -
7.加 NH4Cl(s)到 NH3·H2O 溶液中,将使 ( ) A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小
8.欲配制 pH=4.50的缓冲溶液,若用HAc-NaAc体系,HAc与 NaAc的浓度比为***( )
A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54
--
9.将20ml 0.1 mol · L1HAc溶液和20ml 0.1 mol · L1NaAc溶液等体积混合,其pH=4.8,若将此混合溶液再与
等体积水混合后,pH值为 ( ) A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8
--
10.1.0 L 0.10 mol · L1的H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中的CO32浓度为(H2CO3:
--
Ka1= 4.3×107 ,Ka2= 5.6×1011 )** ( )
----
A、2.8×102 mol · L1 B、5.6×1011 mol · L1
----
C、4.3×107 mol · L1 D、7.6×106 mol · L1
---
11.向0.10 mol · L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(0.10 mol · L1H2S),溶液中S2浓度为 (H2S:Ka 1=9.1×
--
108,Ka 2=1.1×1012)*** ( )
----
A、1.0×1018 mol · L1 B、1.1×1012 mol · L1
----
C、1.0×1019 mol · L1 D、9.5×105 mol · L1
--
12.根据质子理论关于酸碱反应本质的概念,在反应 HS+H2O=H2S+OH ,其中的强酸和强碱分别是**
( )
---
A、H2S和OH B、H2S和HS C、H2O和HS D、H2S和H2O
13.根据酸碱质子理论 ,下列叙述中不正确的是** ( ) A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ,其共轭碱也愈强
D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应
14.在稀HAc溶液中,加入等物质的量的固体NaAc ,其混合溶液中不变的是 * ( )
-
A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度
---
15.已知:Kb NH3=1.8×105 ,在含有0.020 mol?L1 NH3?H2O 和0.010 mol?L1 KOH混合溶液中 ,[NH4+]为 ***
( )
-------
A、9.0×104 mol?L1 B、3.6×105 mol?L1 C、0.020 mol?L1 D、6.0×104 mol?L1
---
16.已知H3PO4的Ka1=7.6×103,Ka2=6.3×108 ,Ka3=4.4×1013 。若在H3PO4 溶液中加入一定量NaOH
使溶液的pH值为10.00,则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*** ( )
---
A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO43
-
17.将0.1 mol?L1 的NaAc 溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是*** ( )
[Ac?][OH?]?? A、 B、 C、[Ac] D、[OH] ??[OH][Ac]-
+
-
+
18.0.4 mol?L1 HAc溶液中H浓度是0.1 mol?L1 HAc 溶液中H浓度的 *** ( )
A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍 填空题
--
1.下列物质HCO3、NH4+、Ac中,属于质子酸的是 ,其共轭碱是 。
属于质子碱的是 ,其共轭酸是 。**
--
2.pH=3 的 HAc(K HAc = 1.8×105)溶液的浓度为 mol · L1,将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后,溶液的pH约为 。***
3. 现有强酸、强碱的稀溶液,若以pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合,溶液的pH= ;若以 pH
=5.0 和 pH=9.0 的溶液等体积混合 ,溶液的pH= 。*** 4.在水中,盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸,很难区别它们的强弱,这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中,它们的强弱就可以区别开来,这种
作用叫 。***
- - 10 - -
5.已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ,则该酸的离解常数
Ka 为 。当把该酸溶液稀释后,其pH 值将变 ,离解度α将
-
变 ,Ka 值将 。**
6.若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合,欲使混合溶液的 pH 值为4.05时, 该混合溶液中酸和盐的浓度比
-
近似为 。(Ka HAc=1.76×105)***
---
7.已知 Ka HF =7.2×104 ,则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]= , 其 pH = 。**
-2-
8.在 0.10 mol · L1 Na2CO3溶液中的物种有 ;该溶液的pH 7,[CO3] 约
-
为 mol · L1 。
计算题
--
1.在10 ml 0.30 mol·L1 NaHCO3 溶液中加入多少体积0.20 mol·L1Na2CO3溶液才能使溶液的 pH=10.00 ?
--
(H2CO3 的 Ka 1= 4.3×107 ,Ka 2=5.6×1011 )***
--
2.0.25 mol·L1 NaH2PO4溶液100 ml 和 0.35 mol·L1 Na2HPO4溶液50 ml混合后,溶液的pH 值为多少?若
--
向溶液中加入0.10 mol·L1 NaOH溶液50 ml ,溶液的 pH 值为多少?(H3PO4的 Ka1=7.5×103 ,Ka2
--
=6.3×108 ,Ka3=3.6×1013 ;)****
--
3.欲配制 pH=5.0 ,含 HAc 0.20 mol·L1的缓冲溶液 1.0 L ,需要取用1.0 mol·L1的HAc 和1.0 mol·L
-1-
NaAc 溶液各多少毫升?(Ka HAc=1.8×105)**
-
4.298 K 时,某一元弱酸 HA 的0.01 mol?dm3 水溶液的 pH=4.0 ,求: ⑴ 该弱酸的电离常数 Ka 值及 解离度 α ;
⑵ 将该溶液稀释一倍后,计算电离常数 Ka 值及 解离度 α 。
五、沉淀-溶解平衡练习
选择题
-
1.在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ,使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L1,则该溶液的 pH值为(Ksp Mg(OH)2= 1.8
-
×1011)*** ( )
A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37
-
2.Ag2CrO4 的 Ksp=9.0×1012 ,其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为** ( )
----
A、1.3×104 mol·L1 B、2.1×104 mol·L1
----
C、2.6×104 mol·L1 D、4.2×104 mol·L1
-
3.AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L1NaCl溶液中的溶解度大(已知:Ksp(AgCl)=
-
1.77×1010 )** ( ) A、约7.5×103 倍 B、约7.5×102 倍
C、约75 倍 D、不是以上数据
----
4.已知H2S的K1=9.1×108,K2=1.1×1012,Kspa(CuS) = 6×1016。在0.10 mol·L1的CuSO4溶液中不断
+-
通入H2S(g)至饱和,则溶液中残留的Cu2离子浓度(mol·L1)为*** ( )
----
A、7.7×1033 B、2.5×1020 C、1.7×1025 D、2.4×1016
5.在一定温度下,向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ,下列叙述中正确的是*( ) A、AgCl 的溶解度增大,Ksp 不变 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变
C、AgCl 的Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大
---
6.已知KSP(AgCl)=1.56×1010 、KSPa(AgBr)=7.7×1013、KSP(AgCrO)=9.0×1012,
则它们的溶解度大小次序是** ( ) A、AgCl > Ag2CrO4> AgBr B、AgCl > AgBr> Ag2CrO4
C、Ag2CrO4> AgCl > AgBr D、AgBr> AgCl > Ag2CrO4
7.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** ( ) A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
2
4
- - 11 - -
8.欲使Ag2CO3(Ksp=8.1×10
2?2?-12
)转化为Ag2C2O4(Ksp=3.4×10
2?-11
) ,则必须使*** ( )
2? A、[C2O4] < 4.2 [CO3] B、[C2O4] > 0.24 [CO3]
C、[C2O4] < 0.24 [CO3] D、[C2O4] > 4.2 [CO3]
9.下面的叙述中,正确的是 ** ( ) A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变 C、难溶电解质在纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质。 填空题
Θ
1.难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp= 。**
Θ-Θ-
2.已知:PbCrO4 Ksp= 1.77×1014 ,BaCrO4 Ksp= 1.17×1010 ,
Θ-+++-
Ag2CrO4 Ksp= 9.0×1012 。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中,离子浓度均为0.1mol·L1,往溶液中滴加 K2CrO4 溶液,各离子开始沉淀的顺序是 。**
Θ-Θ-++
3.已知:ZnS Kspa= 2.0×102 , CdS Kspa= 8×107 ,现有 Zn2,Cd2浓度相同的两溶液,分别通入 H2S 至饱和, 开始沉淀所允许酸度较大,而 开始沉淀所允许酸度
较小。***
+--
4.在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] =1.236×108 mol·L1 ,则其pH值为 ,
Θ
Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为
mol·L1 。***
5.在 AgCl ,CaCO3 ,Fe (OH)3 ,MgF2 ,ZnS 这些难溶物质中,溶解度不随溶液的pH值变化的
有 。*
Θ-Θ-
6.已知 Ksp(PbCrO4) = 2.8×1013 ,Ksp(PbI2) = 7.1×109 ,若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀,转化方程式
-
2?2?2?2?为 ,该反应的平衡常数为 。 计算题
-+-+
1.向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和(浓度为 0.10 mol·L1)欲控制 FeS不沉淀,溶液中 H 浓
--
度应控制在多大? ( 已知: H2S:K1=9.1×108 ,K2=1.1×1012 Kspa Fe S = 6×102 ) ***
+-
2.MnS沉淀溶于HAc的反应式如下: MnS+2 HAc = Mn2+ H2S + 2 Ac计算该反应的平衡常数K。欲使
0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中,计算 HAc的最初浓度至少为多少?( Kspa MnS = 2×107 ,KHAc
---
=1.8×105 ,H2S:K1=5.7×108 ,K2=1.2×1015 )***
---
3.Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×104 mol·L1 ,如果在 10 ml 0.10 mol·L1 MgCl2 溶液中
-
加入 10 ml 0.10 mol·L1 NH3·H2O ,若要不使 Mg(OH)2沉淀析出 ,则需要加入固体
-
(NH4)2SO4多少克?( Kb NH3 = 1.8×105 ,(NH4)2SO4 的式量为 132 )***
++-
4.某溶液含Mg2和Ca2离子,浓度均为0.50 mol·L1,计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时,
--
哪种离子先沉淀?当第一种离子沉淀完全时(即残留浓度≤1.0×105 mol·L1),第二种离子沉淀了百分之
--
几?(CaC2O4的Ksp=2.6×109 ,MgC2O4的Ksp=2.6×105 )
六、原子结构练习
填空题
1.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量最大的电子具有的量子数是**
( )
A、3,2,+1,+
11 B、2,1,+1,- 22
- - 12 - -