智浪教育—普惠英才文库
2002年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛
高中组实验考试卷一
题目：医用碘酒中碘和碘化钾百分含量的测定
请同学们按题目的要求设计一个完整的实验方案
一、相关的知识
1、碘酒由酒精（90%）、碘（I2）和碘化钾（KI）配制而成。其中I2约占2%， KI约占1%。
2、几种银盐的颜色和溶解度相对大小：
Ag2S ＜ AgI ＜ AgBr ＜ AgCl ＜ Ag2CrO4 ＜ Ag2S4O6 黑色 黄色 淡黄色 白色 砖红色 白色 3、可使I2还原的还原剂常见的有Na2SO3、H2S、SnCl2、Mg粉、Zn粉等。 4、可将I- 氧化的氧化剂常见的有KMnO4、FeCl3、Cl2、Br2、酸化的H2O2等。 5、可与I-形成沉淀的阳离子有Pb2+、Ag+ 、Hg22+等。 二、供选择的仪器用品
电光天平、烧杯、试管、锥形瓶、漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、容量瓶、玻棒、滴管、铁架台、固定物件、干燥用烘箱、碘量瓶（测密度用）。
AgNO3溶液（浓度已知），K2CrO4溶液（浓度已知），Na2S2O3溶液（浓度已知），Na2SO3溶液（浓度已知）， 酸化的H2O2溶液（浓度已知）， Pb(NO3)2溶液（浓度已知），稀盐酸（浓度已知），淀粉溶液，蒸馏水，滤纸，碘酒试样（密度待测）。
二、实验步骤
三、注意事项
实验方案（设计）
一、实验原理（含化学方程式）
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2002年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛
高中组实验考试卷二
题目：医用碘酒中碘和碘化钾百分含量的测定
一、实验原理
1、 碘酒中I2的含量可用Na2S2O3标准溶液滴定（淀粉做指示剂）的方法测出。
2S2O32- +I2 → S4O62- + 2I-
2、 碘酒中KI的含量：可先测出碘酒中I-的含量再换算之。
3、 I-的含量：可以用AgNO3标准溶液滴定（K2CrO4做指示剂）的方法测出。
Ag++I- → AgI ↓
根据试卷一提供的知识：AgI的溶解度远小于Ag2CrO4的溶解度，且Ag2CrO4具有较醒目的颜色，因此滴定过程的现象应该是先生成AgI黄色沉淀，随着滴定的进行，黄色沉淀越来越多，当I-全部被沉淀后，过量的1滴AgNO3溶液立即使溶液中生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。所以只要见到溶液中出现砖红色沉淀且振荡10秒钟不褪去，即为滴定终点。 4、由于碘酒中I2与I-共存, I2(有很深的棕色)的存在干扰I-的测定(因为砖红色被棕色掩盖掉),所以在测定I-之前,必须把I2除去。而用Na2S2O3滴定的方法测定I2到达终点时，恰好溶液中的I2全部被还原（溶液呈无色），因此可以用Na2S2O3滴定I2到达终点的溶液，进行I-含量的测定（即一份碘酒连续进行两次滴定）。
5、用AgNO3溶液滴定I-的过程,指示剂K2 CrO4的用量影响滴定的结果，必须控制！最好是用空白试验校正。
二．实验步骤
1．测碘酒的密度：取一个洁净的碘量瓶，连玻塞称量(W1g)。然后从滴定管注入10.00mL医用碘酒,盖上玻塞，称量(W2g)。 2．I2和I-含量的测定 （1）取两支洁净的酸式滴定管，检漏后分别用Na2S2O3标准溶液和AgNO3标准溶液润洗，再分别注入相应的标准溶液并记下液面的刻度值。
（2）精确量取碘酒10mL，注入洁净的250mL锥形瓶中，加入蒸馏水50mL稀释。 （3）用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色后，加入淀粉溶液5ml，继续滴定至蓝色刚好褪去为滴定终点。溶液保留作I-的测定。记下滴定管液面的刻度值。
（4）在完成第一次滴定的溶液中，加入5% K2 CrO4 2mL后，用AgNO3标准溶液进行滴定，直至生成的砖红色沉淀保持10秒钟不消失为滴定终点。记下液面的刻度值。 （5） 上述实验须进行两次。
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三．实验结果
相对原子质量：I—126.9045, K—39.0983 1、 数据记录
空碘量瓶重W1= (g ) (碘量瓶+碘酒)重W2= (g) C(Na2S2O3)= mol/L C(AgNO3)= mol/L 实 验 Na2S2O3溶液 AgNO3溶液 滴定前刻度值 滴定前刻度值 第 一 次 滴定后刻度值 滴定后刻度值 V(Na2S2O3)= mL 第 二 次 滴定前刻度值 滴定后刻度值 V(AgNO3)= mL 滴定前刻度值 滴定后刻度值 V(Na2S2O3)= mL 平 均 V(Na2S2O3)= mL V(AgNO3)= mL V (AgNO3)= mL 2、 数据处理:
d(碘酒)= = g/cm3
I2%= = %
KI%= = %
四．讨论
1．对本次实验的自我评估（实验中有哪些优、缺点？）
2．哪些因素会造成I2%的测定值偏高？哪些因素会导致KI%的测定值偏低？
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