分析化学第六版课后答案 下载本文

Na2CO3%=

21.76?10?3?0.1992?105.990.6524?100%

=70.42%

NaHCO3%=

0.1992?(27.15?21.76)?100.6524?3?84.01?100%

=13.83%

4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·LHCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数 解:设NaOH含量为x%,Na2CO3含量为y%,需V ml HCl,则 y100x100

-1

?v?0.1982?100.3515?3?106.0

?(35.00?v)?10?3?0.1982?40.010.3515

x100?y100?1解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77

4.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00 mL,以25.00 mL 0.087 17 mol·L—1HCI处理,煮沸驱除C02,过量的酸用

—1

0.023 65mol·LNaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液,加入过量的中性BaCl2,滤去沉淀,滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2C03和H20的质量分数。 解:KOH%=

20.38?10?3?0.08717?56.11?56.111.186?110?100%

=84.05%

K2CO3=

12?(0.08717?25.00?10?3?20.38?10?3?0.08717?0.02365?10.09?10110?3)?138.?100%

1.186?=9.56%

H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39%

4.19 有一Na3P04试样,其中含有Na2HP04。称取0.9974 g,以酚酞为指示剂,用 0.2648mol·lHCI溶液滴定至终点,用去16.97mL,再加入甲基橙指示剂,继续用

0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时,又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。 解:Na3PO4%=

0.2648?16.97?100.9974?3-1

?163.94?100%

=73.86%

Na2HPO4%=

0.2648?(23.36?16.97)?100.9974?3?141.96?100%

=24.08%

4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mgC02/[g(土壤)·h]表示。 解:n(CO32-)=

12n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl)

(25.43?13.58)?10?3释放CO2的速度=

?0.1156?44.01?4?100025.00?48

=0.2010mg·g-1·h-1

4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点,继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点,计算溶液的pH。

解:由题义可知磷酸盐溶液是由PO43-+HPO42-组成的缓冲溶液,

设酸的浓度为c,磷酸盐的体积为v,则

c?12.25?10v?3c(PO4)=

3-

c(HPO4)=

2

c?(36.75?12.25)?10v?3

〔H+〕=

cacb×ka

c?(36.75?12.25)?10?3c(H+)=4.4×10-13×

v?3c?12.25?10v

=8.8×10mol·LpH=12.06

-13-1

4.22 称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤、洗净,水解产生的HF用0.1477 mol·L—1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72 mL。计算试样中Si02的质量分数。 解:n(SiO2)=

114n(NaOH)

SiO2%=4?0.1477?24.72?100.1000?3?60.08?100%

=54.84%

4.23 欲检测贴有“3%H202”的旧瓶中H202的含量,吸取瓶中溶液5.00 mL,加入过量Br2,发生下列反应:

H202 + Br2 + 2H== 2Br+ 02

作用10min后,赶去过量的Br2,再以0.316 2 mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点,计算瓶中H202的含量(以g/100mL表示)。 解: n(H2O2)=

12n(NaOH)

+

-

0.3168?7.08?10?3?34.02?12?100

H2O2的含量=

5=1.837(

g100ml)

4.24 有一HCI+H3B03混合试液,吸取25.00 mL,用甲基红—溴甲酚绿指示终点,需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL,另取25.00mL试液,加入甘露醇后,需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI与H3B03的含量,以mg·mL—1表示。

解:HCl的含量=

0.1992?21.22?10?3?36.46?100025.00= 6.165mg·mL-1

H3BO3的含量=

01992?(38.74?21.22)?1025.00?3?61.83?1000= 8.631 mg·mL-1

4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g,准确加入50.00mL 0.102 0mol·L-1的NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以C(H2SO4)二0.052 64mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH,以酚酞指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数。

已知:反应式可表示为

HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na

—1

HOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16g·mol。 解:n(乙酰水扬酸)=

12n(NaOH)=n(H2SO4)

(0.1020?50.00?10?3?0.5264?23.75?100.2500?3?2)?12?180.6?100%

乙酰水扬酸% =

= 93.67%

4.26 一份1.992g纯酯试样,在25.00 mL乙醇—KOH溶液中加热皂化后,需用14.73mL 0.3866mol·L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇—KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。

解:n(酯)=(34.54-14.73)×10-3×0.3866×2=0.1532 mol?L-1

M =

1.9920.01532=130.1(g·moL-1)

4.27 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·lNaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH。 解:由题义知

—1

2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白

2n(醋酸酐)-n(醇)= n(NaOH)样

所以,n(醇)= n(NaOH)空白-n(NaOH)样