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今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问： (1) 氨水的[H+]是多少 ？
(2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ? 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14) 44
今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问： (1) 氨水的[H+]是多少 ？
(2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ? 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14) 45
将7.5 g Al(NO3)3·9H2O溶于水中，配成200 cm3溶液，计算溶液中各种离子的浓度。(假定只发生一步水解)
已知：Al(OH)2+ 的lg K稳= 9.27，
Al(NO3)3·9H2O的摩尔质量为375 g·mol-1 46
0.25 mol·dm-3 NaH2PO4溶液100 cm3和0.35 mol·dm-3 Na2HPO4溶液50 cm3混合后，溶液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·dm-3NaOH 溶液50 cm3，溶液的pH值为多少？
已知：H3PO4的K1 = 7.5 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，并假设溶液混合
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后体积不变。 47
已知H2S的K1 = 1.0 ? 10-7，K2 = 1.0 ? 10-14，求：0.15 mol·dm-3 Na2S溶液中 [Na+]、[S2?]、[HS?]、[H2S]、[H+]和[OH?] 各为多少？ 48
???+
求0.20mol·dm-3 Na2CO3溶液中 [Na+]、[CO23]、[HCO3]、[H2CO3]、[H]和[OH]各
为多少？ 已知：H2CO3的 K1 = 4.3 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11 49
将0.20 mol·dm-3 NaOH溶液75 cm3与0.40 mol·dm-3 H2C2O4 溶液25 cm3混合，问： (1) 该溶液的 [H+] 是多少？
(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol·dm-3 Ca2+溶液，问有无沉淀产生？ 已知：H2C2O4 K1 = 5.9 ? 10-2，K2 = 6.4 ? 10-5 CaC2O4 Ksp = 1.3 ? 10-9 50
某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol·dm-3和HCN 0.10 mol·dm-3，计算此溶液中 [H+]、[HCOO? ] 和 [CN? ]。
(已知：K (HCOOH) = 1.8 ? 10-4，K (HCN) = 4.9 ? 10-10 ) 51
将50.0 cm3 4.20 mol·dm-3 NH3·H2O与50.0cm3 4.00 mol·dm-3 HCl混合，试计算在此混和溶液中，
(1) [OH?] = ？ (2) 溶液的pH值？
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(3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，则Fe (OH)2开始沉淀时的 Fe2+ 离子浓度为多少？(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，Ksp(Fe (OH)2) =1.0 ? 10-15 ) 52
已知0.20 mol·dm-3钠盐NaX溶液的pH = 9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka。 53
多少克KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的[H+]为2.20×10-3 mol·dm-3？
(忽略固体加入后体积的变化。已知H2SO4的K2 = 1.26 ? 10-2，KHSO4摩尔质量为 136 g·mol-1) 54
三元酸H3AsO4的离解常数为K1 = 2.5 ? 10-4，K2 = 5.6 ? 10-8，K3 = 3.0 ? 10-13，多大浓度的H3AsO4可使[AsO43-] = 4.0 ? 10-18 mol·dm-3？ 55
根据已知数据判断下列两个反应的方向。 (1) Ce3+ + H3PO4 (2) 2AgI + S2
?
CePO4 + 3H+ Ag2S + 2I
?
Ksp(CePO4)：2.0 ? 10-24，H3PO4 K1：7.5 ? 10-3
Ksp(AgI)：1.0 ? 10-16 K2：6.2 ? 10-8 Ksp(Ag2S)：1.0 ? 10-49 K3：2.2 ? 10-13 56
计算下列溶液的pH值：
(1) 50 cm3 0.40mol·dm-3 NaAc和50 cm3 0.10mol·dm-3 HCl的混合液； (2) 50 cm3 0.20mol·dm-3 NH3·H2O和50 cm3 0.20mol·dm-3HCl的混合液；
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(3) 0.20 mol·dm-3的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。 已知HAc的Ka = 1.8 ? 10-5；NH3的Kb = 1.8 ? 10-5； H2C2O4的K1 = 5.9 ? 10-2；K2 = 6.4 ? 10-5 57
(1) 将2.0 cm3 0.10mol·dm-3 HCl加入48.0 cm3水中配成溶液，测得该溶液的pH与某弱酸HA(Ka = 4.0 ? 10-5)的溶液的pH完全相同，求弱酸HA的浓度是多少？ (2) NaA溶液的pH = 9.00，此溶液的浓度是多少？ 58
化学反应
?? HC2O4(aq) + C6H5O (aq)
?C2O24(aq) + C6H5OH(aq)
? 计算298 K时反应的?rGm。当反应物的浓度皆为0.010 mol·dm-3，生成物的浓度皆
为0.10 mol·dm-3时，反应向哪个方向进行？
已知：H2C2O4 Ka2 = 6.4 ? 10-5，C6H5OH的Ka = 1.12 ? 10-10 59
某溶液由300 cm3 0.25 mol·dm-3的HNO2和200 cm3 0.50mol·dm-3的HAc混合组成，
?计算该溶液中的H+，NO2和Ac?离子的浓度。
(已知：K(HAc) = 1.8 ? 10-5，K(HNO2) = 4.5 ? 10-4) 60
计算下列溶液的pH值：
(1) 50 cm3 0.20 mol·dm-3 NaOH和50 cm3 0.20mol·dm-3 HAc的混合液； (2) 50 cm3 0.40 mol·dm-3 NH3·H2O和50 cm3 0.10mol·dm-3HCl混合液； (3) 0.10 mol·dm-3二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。
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