分析化学试题

1、磷酸的pKa1—pKa3分别为2．12 ,7．20, 12．4。当H3PO4 溶液的pH=7．30 时溶液中主要存在的形式是（ B ）。

l A、H2PO4-+HPO42- B、 HPO42- C、H2PO4- D、 HPO42- + PO43-

l 2、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：（ B ） l 盐效应 B、同离子效应 C、络合效应 D、溶剂化效应 l 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。 l Ａ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 l Ｂ、指示剂应在pH=7.00变色

l C、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内

l Ｄ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内 l 4、关于重铬酸钾的叙述不正确的是（ C ） l A、重铬酸钾是基准物质

l B、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制 l C、重铬酸钾是自身指示剂

l D、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存

l 5、若要求分析结果达到０.１％．准确度，至少应称取试样的质量为（ B ）。 l A、0.02g． B、0.1682g C、0.1g D、0.2g

l 7、对某一样品进行分析：Ａ测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03。Ｂ的测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真实值为7.02%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是（ C ）。 l Ａ、不太准确，但精密度较好； l Ｂ、准确度较好，但精密度较差； l Ｃ、准确度较好，精密度也好。 l D、以上说法都不对

l 8、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（ B ） l A. 碘量法； B. EDTA； C. 重铬酸钾法； D. 沉淀滴定法 l 9 、标定EDTA溶液时应选用的基准物是 ( D ) l A、重铬酸钾 B、邻苯二甲酸氢钾 l C、草酸钠 D、碳酸钙

l 10、滴定突跃与浓度无关的是（ C ）

l A、酸碱滴定 B、络合滴定 C、氧化还原滴定 D、沉淀滴定。 l

11、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（ D ） l A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠

l 12、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（ B ） l A、后沉淀 B、混晶 C、表面吸附 D、机械吸留 l 13、下列物质可以做基准物质的是：（ B ） l A、高锰酸钾 B、重铬酸钾 C、EDTA D、氢氧化钠

l 14、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( C ) l A. 增加1个pH B. 增加2个pH l C. 2个pH D. 减少1个pH

l 17、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：（ C） l A、pH越小，突跃越大 B、酸度越大，突跃越大 l C、酸度越小，突跃越大 D、pH越大，突跃越小

l 18、已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（ C ）。

l A、0.25g左右； B、1g左右； l C、0.45g左右； D、0.1g左右。

l 19、重量分析法测定BaCl2?2H2O中Ba的质量分数，其纯度为0.90，欲得到0.5000g的BaSO4，应称取的试样质量为： ( )

l A、 0.6926 g B、0.5815g C、 1.385g D、 1.062g 。 l

l 1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？ l 2写出Na2CO3的质子条件式 l 答：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]

l 4、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。 l 5、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和 决定。

l 6、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+,Al3+。应加入三乙醇胺作掩蔽剂；滴定时控制溶液 pH= 10左右。

l 7、佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂的，该测定应在酸性 介质中进行，原因是防止Fe3+在中性或碱性溶液中水解。

l 8、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质

l 9、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V2，若V1>V2，则这种碱的成分是 NAOH NA2CO3

l 1、EDTA在水溶液种有 7 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是 Y4- l 3、H2PO4-的共轭酸是H3PO4，其共轭碱是 HPO42-

l 4、H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，当pH=0.2时，该溶液中的主要存在形体为[H2C2O4 ]，当pH=[1.22]时，[H2C2O4]=[HC2O4-]，当[HC2O4-]达到最大值时，溶液的pH为[2.71

l 6、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K2CRO4 ，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。

l 7、已知S4O6 2?/ S2O32?的Eθ =0.080V，E0-I2/I-=0.545V,反应I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6 的lgK=____ __。 l 8、测定蛋白质中氮的含量，5次测定结果的平均值为5.12%，S = 0.09%。按90%置信度表示分析结果的置信区间（此时t = 2.02）。若给定置信度为95%，置信区间为较90%时的是增长还是缩小增长。 l 9、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象 l 11、pH=4.05的有效数字是 2 位，19.3250修约成四位有效数字为 19.32 l l

l 1、计算pH=3.0，NaF浓度为0.2mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 课本137页

2．已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal =4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5．00时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

解：pH=4.88 〔H+〕=1.32×10-5 = 0.145

= 0.710 = 0.145 pH=5.00 = 0.109 = 0.702 = 0.189

pH=4.88 c(H2A) = 0.01mol·L-1

c (H2A) = 0.145×0.01=1.45×10-3mol·L c (HA-) = 0.710×0.01= 7.10×10-3mol·L c (A2-) = 0.145×0.01=1.45×10-3mol·L-1

l 3、在pH=10的缓冲溶液中，用2.0×10-2 mol·L-1EDTA滴定20mL2.0×10-2 mol·L-1的Zn 2+。若溶液中的游离NH3浓度为0.10 mol·L-1，计算化学计量点时的pZn′和pZn

l 4、称取不纯的MgSO4.7H2O 0.5000g溶解并沉淀为 NH4MgPO4，灼烧成称量形式 Mg2P2O7，称得质量为0.1980g，计算试样中MgSO4.7H2O的百分含量。 l l

l 1、写出基准物质的条件

l 2、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：

l 3、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差？ l 4、写出氧化还原指示剂的种类： l 5、解释下列现象

(1)将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色，如继续加氯水，CCl4层的紫色消失而呈红褐色。

答：jq￠(Cl2/Cl-)＝1.358 V，jq￠(Br2/Br-) ＝1.08 V，jq￠(I2/I-)＝0.535 V，

l 滴加氯水，I2先析出，故CCl4层为紫色；若继续滴加氯水，I－浓度逐渐减小， I2/I- 电对的电极电位增加，当增加到与Br2 /Br- 电对电极电位相等时，Cl2同时氧化Br-和I-，Br2和I2一起析出，CCl4层呈红褐色。

l （2）用用KMnO4溶液测定C2O42-时，滴入用KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。 l 答：反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。 l 作为基准物质应具备的条件有哪些？ 答：1 组成与它的化学式严格相符

2 纯度足够高3 应该很稳定4 参加反应时 按反应式定量地进行 不发生副反应 l 5 最好有较大的式量 在配制标准溶液时可以称取较多的量 以减少称量误差 5、分析化学中对基准物质的要求是什么？（同上） l 6、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：

1、沉淀应在适当稀的溶液中进行。这样沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核

[url=javascript:void(0)]作用[/url]不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。但溶液不能太稀，以免沉淀溶解二引起的损失可能超过允许的分析误差。

2、沉淀应在热溶液中进行，以减少吸附杂质，增大沉淀的溶解度。以降低相对过饱和度。

3、缓慢加入沉淀剂，尽量避免较大的相对过饱和度。

4、加沉淀剂时要不停的快搅拌，避免局部浓度过大。

5、陈化沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，该过程称为“陈化”，在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，大晶粒进一步长大，这是因为在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒大。因而使小晶粒溶解，

大晶粒长得更大。同时还可以使初生成的沉淀结构改变。由亚稳定晶形转变成稳定晶形从而降低了沉淀的溶解度。

加热和搅拌可以[url=javascript:void(0)]增加[/url]沉淀当然监督，也增大子了离子在溶液中的扩散速度。因此可以缩短陈化时间。有些沉淀需要在室温下陈化几小时或十几小时，而在加热和搅拌的条件下，可以缩短为1~2小时。 l

l 7、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差

答： 当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。

滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。

滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。 l

l 8、滴定分析法对化学反应有什么要求

：. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；

3. 反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度； l 4. 必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂

已知某试样中可能含有Na3PO4或Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质和混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2.000g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.5000mol.L-1HCl标准溶液滴定，用去年32.00ml；而用酚酞作指示剂，同样质量试样的溶液，只需上述 HCl溶液12.00ml滴至终点问试样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？

Na3PO4%=49.17 ; Na2HPO4%=28.40

5、解释下列事实：

l AgCl在 1 mol/L KNO3溶液中比在水中的溶解度大；（1分）

这种由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应,叫做盐效应。 l AgCl在 1 mol/LHCl 溶液中比在纯水中溶解度大；（1分） l AgCl在 0.001 mol/L HCl溶液中比在纯水中的溶解度小；（1分） l （4）AgCl在 1 mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大（1分）