cg该气体标况下体积V=n?22.4L/mol=
bc22.4bcmol×22.4L/mol=L aNAaNA解答：D
启示：深刻理解概念，掌握解题思路。
例4按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。
选题角度：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。
思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。
根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.
M=
28g/mol?4mol?32g/mol?2mol?44g/mol?3mol
4mol?2mol?3mol100g=2.92mol
34.2g/mol =34.2g/mol
混合气体总物质的量为
体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 解答：65.4L
启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即
V1n1? V2n2例5体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）
（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L
选题角度：此题主要考查气体平均摩尔质量的求法。
1.082?32＝34.6?M（36.5，故该混合气体中解析：Mr＝d?M（rO2）＝rHCl）＝必混有空气。HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体
积。设HCl气体的体积为x，则空气的体积为（1L－x）。
根据气体平均摩尔质量计算公式：36.5g/mol?－x1L?x?29g/mol??34.6g/mol，1L1L解得x＝0.75L。
答案：C
点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量（29），判断空气的存在应用到了平均值法规律。
例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。
选题角度：此题有一定的代表性，可以通过此题找到一定的解题规律。
解析：不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为：
111111?1：?2：?3＝：：，同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量23242723129之比决定的，所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
111：：。当物质的量之比Na：Mg：Al＝1：1：1时，分别跟足量稀硫23129酸反应产生氢气的物质的量之比为（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3，所以等物质的量的Na、Mg、Al与稀硫酸反应产生氢气的体积之比为1：2：3。
答案：
111：：；1：2：3。 23129点评：通过此题可以推广：若Na、Mg、Al分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是6：3：2，三种金属的质量比是23：12：9。教师可以让学生利用多种解法得出答案，然后总结结论，以后解题可以提高准确率和速度。
例7将一小块焦炭和mg氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1
（1）若p0< p1，则焦炭质量W应满足的关系式是什么？ （2）若p0＝ p1，则W应满足的关系式是什么？ （3）若p1是p0的n倍，则W是多少？
选题角度：本题考查气体体积、压强与物质的量之间的关系。 解析：有关反应为C＋O2＝CO2 ①
CO2＋C＝2CO ② 或2C＋O2＝2CO ③ 当C不足：只按①式，在气体体积不变，p1＝p0。
当C过量：只按③式，在气体体积为原来2倍，p1＝2p0。
当生成CO与CO2混合气体时，p0?p1?2p0。
Wm3则：W>m ?12328Wm3（2）若p0＝ p1时：则：W≤m ?12328则（1）若p0< p1时：
（3）若p1是p0的n倍：1≤n≤2 则n＝1时：W≤m
38W1m3??即：W≥m 12232433则：m?W?m
843333答案：（1）W>m；（2）W≤m；（3）m?W?m
8884n＝2时：
点评：此题具有一定的难度和综合性，解题时要注意考虑完全。例如：本题中反应时可以只
是生成CO；只是生成CO2；生成CO和与CO2的混合气体三种情况。
4．实战演练
一、选择题
1.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比
m＞1 nD.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2
2.标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①
3.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的
A.22倍 B.24倍 C.2.2倍 D.44倍 4.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是
A.100 mL B.150 mL C.50 mL D.75 mL
5.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是
A.50% B.29% C.43% D.100%
－
6.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
a－
mol·L1 22.4ab－
B. mol·L1 22400ab－
C. mol·L1 22400?36.5a1000ab－
D. mol·L1 22400?36.5a7.某混合气体中各气体的质量分数为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为
A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00
8.1 mol某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却至0℃时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为
A.CnH2（ｍ－ｎ） B.Cｍ－ｎH2ｎ C.CnH2ｍ－4ｎ D.CnHｍ－2ｎ
9.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是
A.
A.
100
w100?w?MAMBB.
MA?MB?
C.MA·w%×MB(1－w%) D.无法确定
二、非选择题（共55分）
10.通常情况下CO和O2的混合气体m L，用电火花引燃反应后体积变为n L(前后条件相同)。
(1)试确定混合气体中CO和O2的体积［用V(CO)和V(O2)表示］。
(2)若反应后气体的密度在相同条件下为H2密度的15倍，试确定气体成分。 11.由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物（CO2
和H2O蒸气）的物质的量之变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断正确的是 。
混烃燃烧有关量变
A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定有丙炔 D.一定没有乙烷
12.一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
点燃XY2(l)＋3O2（ｇ）????ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ）
冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g·L1，则： (1)反应前O2的体积是 。 (2)化合物ＸＹ2的摩尔质量是 。
13.常温下，A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析，混合气体中只
－
77，小于，84由此可知A为 ，B为 (写化学式)，若上述混合气体中氮和氧的质量比为21∶20，则该混合气体中A和B的物质的量之比为 。
14.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。
(1)在温度为ｔ℃和压强为p Ｐa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(ｍ)。
缺少的数据是 ，计算式为m= 。
有氮和氧两种元素，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于