人教版九年级下册化学跟踪训练 10.1常见的酸碱盐
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】 B
【解析】【解答】解；氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，故选B． 【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答即可． 2.【答案】 D
【解析】【解答】浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢，溶质减少，溶质质量分数变小，浓硫酸吸收水分，溶剂增加，溶质质量分数变小，符合题意； 故答案为：D
【分析】根据浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，浓硫酸有吸水性进行分析。 3.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故不符合题意； B、二氧化碳和水属于氧化物，故不符合题意； C、反应物和生成物中没有盐，故符合题意； D、C6H12O6属于有机化合物，故不符合题意． 故选C．
【分析】根据物质的组成来分析物质的类别，利用酸、碱、盐、单质的概念来判断物质的所属类别即可． 4.【答案】 A
【解析】【解答】A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确； B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误； C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误； D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误． 故选A．
【分析】镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化． 5.【答案】B
【解析】【解答】铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜会与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3会与稀硝酸反应生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，则原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2无法确定NaNO3 和NaCl。通入CO2产生白色沉淀，说明溶液中只能够一定有硝酸钙，则溶液中必有OH。由于有NaOH和CuCl2和Cl,之后的步骤无法确定氯化钠。
【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜会与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3会与稀硝酸反应等进行分析。
-- ，
所以无色溶液A中一定含有Na
+
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6.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、KNO3属于盐，其中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，说法正确； B、酸具有通性，是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+ ， 说法正确； C、石墨用做电极，利用了它的物理性质导电性，说法正确；
D、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，不产生大量的白烟，说法错误； 故选：D．
【分析】A、根据盐和复合肥的概念进行分析；B、根据酸的通性进行分析分析；C、根据石墨的性质进行分析；D、根据木炭燃烧的现象进行分析．解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断． 7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、红磷在空气和氧气中都能燃烧，产生大量的白烟． B、铁在空气中不能燃烧．
C、电解水时负极产生的是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰．
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红． 故选B．
【分析】根据已有的知识进行分析，红磷在氧气中燃烧能产生大量白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，二氧化碳能和水反应生成碳酸． 8.【答案】 D
【解析】【解答】A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，稀释过程中，pH不可能小于7，故A错误； B、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故B错误；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C错误；
D、过量镁和锌分别与相同的硫酸反应时，生成的氢气质量相等，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡，故D正确； 故选D．
【分析】溶液的质量分数大小与溶液的pH大小存在一定的关系．生成物的质量与反应物的质量多少有关．恒温蒸发饱和溶液时有固体析出．如果镁和锌过量时，生成的氢气的量取决于硫酸的质量． 9.【答案】A
【解析】【解答】解：A、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，PH小．故选项错误； B、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．故选项正确； D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色．故选项正确． 故选A．
【分析】A、溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小； B、苯甲酸溶液显酸性，它的pH小于7； C、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红； D、显酸性的溶液不能使无色酚酞试液变色． 10.【答案】A
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【解析】【解答】解：A、过量铜粉能与AgNO3反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误． 故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 二、填空题
11.【答案】A；D；C；B；E
【解析】【解答】解：碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质； 氢氧化钙电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； 四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，根据单质、氧化物、酸、碱、盐的特点分析． 12.【答案】A；元素；C；食醋；乳化作用；腐蚀性
【解析】【解答】（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，鸡肉富含蛋白质，所以能提供大量维生素的是：A；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素；
（3）塑料属于合成材料，不锈钢属于金属材料，棉布属于天然纤维，陶瓷属于无机非金属材料，所以主要材料属于天然纤维的是：C；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能于酸反应生成二氧化碳，所以厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是食醋； （5）洗洁精对油污有乳化作用；
（6）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞．
【分析】（1）根据蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，鸡肉富含蛋白质进行分析； （2）根据加钙牛奶中的“钙”是指钙元素进行分析；
（3）根据塑料属于合成材料，不锈钢属于金属材料，棉布属于天然纤维，陶瓷属于无机非金属材料进行分析；
（4）根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能于酸反应生成二氧化碳进行分析；
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（5）根据洗洁精对油污有乳化作用进行分析；
（6）根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞进行分析． 13.【答案】F；E；H；G；C；B
【解析】【解答】①由于尿素中含有氮元素，可用于农作物的氮肥，故选F；②由于厨房调味品中的食醋中含有醋酸，显酸性，故pH小于7，故选E；③可以制成食品包装袋的是聚乙烯，故选H；④由于不锈钢的硬度较大，故可用于制造刀具，故选G；⑤由于干冰升华时会吸热降温，故常用于人工降雨，故选C；⑥由于氢气燃烧后只生成水，没有污染，故最理想的绿色能源是氢气，故选B. 故答案为：F；E；H；G；C；B.
【分析】物质的性质决定物质的用途，分析各物质的性质，然后解答即可. 三、解答题
14.【答案】解：根据提供的水溶液，有的显酸性，有的显中性，有的显碱性，酸碱指示剂可以把它们区分开，所以可利用身边的物质制得．
答：自制指示剂，用紫葡萄皮、美人蕉花浸泡液等测试
【解析】【分析】本题考查学生对教材酸碱指示剂的认识及遇酸碱变色的应用． 四、综合题
15.【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO （2）H2SO4、CuSO4 （3）I、V
【解析】【解答】解：（1）步骤Ⅲ中：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
步骤V中：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2 ．
故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO 溶质是反应生成的硫酸铜和过量的硫酸．
故填：H2SO4、CuSO4 ． （3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，因此上述方案中可能造成空气污染的步骤是I、V． 故填：I、V．
【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等； 一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境． 16.【答案】（1）ABC
（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （3）BD；CO2+3H2
CH3OH+H2O
Cu+CO2 ． （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的
Cu+CO2
【解析】【解答】解：（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒
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