第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：
已知：① 水溶液中H2SO3、HSO3、SO23的物质的量分数随pH的变化如图1所示；
－
－
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl＋nSO23＋Cl。
－
－
[Ag(SO3)n](2n
－1)－
(1) “预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。
①酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_______▲_______。
② PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为___▲____。
(2) “浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的是___▲___。
－－
(3) “过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是___▲___(填化学式)。将滤液X中Cl和SO24去除后，再加入适量的___▲____(填化学式)，可实现原料的循环利用。
(4) 写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：___▲____。
17. (15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
(1) D中的官能团有酰胺键、___▲___(填名称)。 (2) E→F的反应类型为___▲__。
(3) B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：____▲___。
(4) A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___▲___。 ① M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应； ② M分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：R—X――→R—CN催化剂，△――→R—CH2NH2。
NaCN
H2
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，
合成路线流程图示例见本题题干)。
▲ 。
18. (12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
(1) “还原”过程发生反应的离子方程式为___▲_____。
(2) 为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100 g。将上述2.2100 g固体在空气中加热，测得固体质
量随温度的变化如右图所示。
说明：(Ⅰ) 780 ℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。 (Ⅱ) 有关物质的摩尔质量如下表： 物质 M/(g·mol1) －K2CrO4 194 Cr(OH)3 103 Cr2O3 152 FeS 88 FeOOH 89 Fe2O3 160 ① A→B固体质量增加是由滤渣中___▲_____(填化学式)发生反应引起的。 ②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。 ▲ 。
19. (15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：
(1) 写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：___▲_____。
(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
(3) 灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是____▲____。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是____▲____。
(4) 将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是__▲__。 (5) 补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_____________▲____________________________，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)
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20. (14分)有效去除废水中的H2SiF6、F，改善水质是环境部门的重要研究课题。 (1) AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：
－
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a kJ·mol1
－
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b kJ·mol1
－
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol1
则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝
－
___▲___kJ·mol1。
＋－
(2) 废水的酸碱度及废水中的Fe3对F浓度的测定都会产生一定的影响。
－
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F浓度偏低，其原因是▲。
②Fe3与柠檬酸根(C6F5O73-)、F反应可表示为Fe3＋nC6H5O37
＋
－
＋
－
Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、
Fe3+＋nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对
F-测定的干扰，其原因是______▲____。
(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性电极电解苯胺(
－
)和盐酸的混
合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_______▲_________。
－
(4) 利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：_______▲________。
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②取三份相同的含F的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同
－
时间后溶液的pH及F残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是： __ ▲___。
－
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超
－－
过2.4 g·L1后，F含量略有升高的原因是____▲____。
－－
{Ksp(MgF2)＝7.4×1011，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×1012} 21. (12分)【选做题】A. [物质结构与性质]
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
－
(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___▲_____，写出一种与ZY44互为等电子体的分子的化学式：___▲_____。
(2) R基态核外电子排布式为____▲____。
(3) 化合物Z3X4熔点高达1 900 ℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是___▲__。 (4) Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为___▲___。
＋＋＋
(5) R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2，1 mol [R(NH3)6]2中含有σ键的数目为__▲___。
3＋